Question

稱取12g含少量銅屑的鐵粉樣品，放在盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應，燒杯中物質的總質量為111.6g．求：
（1）鐵粉樣品中鐵的純度；
（2）稀鹽酸溶質的質量分數(shù)；
（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算,有關溶質質量分數(shù)的簡單計算

專題：溶質質量分數(shù)與化學方程式相結合的計算

分析：鐵與鹽酸反應放出了氫氣，燒杯中物質的總質量減少的質量就是生成的氫氣的質量，利用氫氣的質量代入計算可有出鐵的質量稀鹽酸中溶質的質量以及生成的氯化亞鐵的質量，即可進行有關的計算．

解答：解：（1）氫氣的質量為：100g+12g-111.6g=0.4g，
則設樣品中鐵的質量為x，稀鹽酸中溶質的質量為y，生成氯化亞鐵的質量為z，
    Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑
    56  73   127    2
    x    y     z    0.4g

56

x

=

73

y

=

127

z

=

2

0.4g

 解得x=11.2g，y=14.6g z=25.4g
鐵粉樣品中鐵的質量分數(shù)為

11.2g

12

×100%=93.3%，
（2）稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是：

14.6g

100g

×100%=14.6%；
（3）反應后溶液的質量為111.6g-（12g-11.2g）=110.8g，
反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

25.4g

110.8g

×100%=22.9%，
答：（1）鐵粉樣品中鐵的純度為93.3%；（2）稀鹽酸溶質的質量分數(shù)是14.6%；（3）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為22.9%．

點評：本題考查學生利用化學反應方程式的計算，明確氫氣的質量是解答本題的關鍵，學生應熟悉金屬與酸的反應、熟悉質量分數(shù)的計算．