Question

15．請結(jié)合所學知識回答下列問題：
（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸具有吸水性．將濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會減小（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（2）將一根生銹的鐵釘放入稀鹽酸中，先觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)辄S色現(xiàn)象，過一會兒還可觀察到產(chǎn)生氣泡的現(xiàn)象，涉及到的化學方程式為：
①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
②2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，而濃硫酸具有吸水性進行解答；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液呈黃色，鐵銹除去后鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，據(jù)此解答．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體，而濃硫酸具有吸水性，所以濃鹽酸和濃硫酸敞口放置一段時間，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都會減小；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化鐵的水溶液呈黃色，鐵銹除去后鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，涉及到的化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)e+2HCl═FeCl₂+H₂↑．
故答案為：（1）揮發(fā)性；  吸水性；  減��；
（2）鐵銹逐漸溶解，溶液逐漸變?yōu)辄S色
①Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
②2HCl+Fe=FeCl₂+H₂↑．

點評 本題考查了常見物質(zhì)的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．