Question

12．在工業(yè)上常用一氧化碳還原赤鐵礦或磁鐵礦來冶煉金屬，赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，其中鐵元素的化合價(jià)為+3價(jià)，請(qǐng)你寫出用磁鐵礦煉鐵的反應(yīng)原理Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂ （用化學(xué)方程式表示），鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，它能置換出硫酸銅溶液中的銅不能，（填“能”或“不能”） 置換出硫酸鋅溶液中的鋅；為了保護(hù)金屬資源，防止金屬腐蝕，我們常在金屬材料的表面涂抹一層油漆，如在一些鐵制品的表面涂抹油漆，主要是為了隔絕空氣中的水分和O₂（填物質(zhì)的化學(xué)式），防止鐵被腐蝕．

Answer 1

分析 根據(jù)化合物中元素化合價(jià)的計(jì)算方法、化學(xué)方程式的書寫方法、金屬的活動(dòng)性順序以及防銹的原理來分析．

解答 解：氧化鐵（Fe₂O₃）中，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)鐵元素的化合價(jià)為x，則2x+（-2）×3=0，x=+3；磁鐵礦的主要成分是四氧化三鐵，在高溫的條件下，一氧化碳與四氧化三鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；在金屬活動(dòng)順序中，鐵排在鋅的后面，所以鐵不能置換出硫酸鋅溶液中的鋅；在鐵制品的表面涂上油漆可以使鐵與氧氣和水隔絕，從而防止鐵生銹．
故答案為：+3；Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂ ；不能；O₂．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生對(duì)元素化合價(jià)的計(jì)算、金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用、鐵冶煉的反應(yīng)原理及正確書寫化學(xué)方程式的能力，磁鐵礦的主要成分為四氧化三鐵．