29、人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟
③
（填序號）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性．
（2）為探究錳與鐵的金屬活動性，在相同溫度下，取大小相同、表面光亮的兩種金屬薄片，分別投入等體積、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中（反應(yīng)中Mn顯+2價），請回答：
金屬 鐵 錳
與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象 放出氣泡速率緩慢 放出氣泡速率較快
結(jié)論 活動性鐵
＜
（填“＞”“＜”）錳
除了比較與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體速率的快慢，請你再舉出一種可比較這二種金屬活動性強弱的方法（寫出所需藥品即可）：
錳和硫酸亞鐵溶液
．
（3）將盛有等質(zhì)量、等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸的兩只燒杯，放在托盤天平左右兩盤上，調(diào)節(jié)至平衡，再向兩只燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鎂和鐵，待反應(yīng)停止后，請判斷：
①若天平仍保持平衡，燒杯中一定沒有剩余的物質(zhì)是
稀鹽酸
；
②若天平失去平衡，則指針一定偏向放
鐵
的一邊．
分析：在金屬活動性順序中，越靠前的金屬活動性越強，和稀酸溶液反應(yīng)時現(xiàn)象就越劇烈，而且只有氫前的金屬才可以和稀酸溶液反應(yīng)生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，根據(jù)這一規(guī)律可以設(shè)計實驗來驗證金屬的活動性順序．
解答：解：（1）在金屬活動性順序中，化學(xué)性質(zhì)越活潑的金屬越易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)變化，因此主要以化合物的形式存在于自然界中，就越難以發(fā)現(xiàn)，故答案為：③
（2）由于鐵和稀鹽酸反應(yīng)時放出氣泡的速率慢，說明鐵的活動性比錳弱；驗證金屬的活動性順序，除了使用金屬和酸溶液反應(yīng)外，也可以采用金屬和鹽溶液，故答案為：＜，錳和硫酸亞鐵溶液（或者鐵和硫酸錳溶液）
（3）①天平仍保持平衡，說明等量的酸溶液全部參與反應(yīng)，沒有剩余，故答案為：稀鹽酸
②若天平失去平衡，即得到的氫氣不一樣多，則等質(zhì)量的鎂和鐵和等量的酸反應(yīng)，鎂得到的氫氣一定比鐵多，故答案為：鐵
點評：本題難度較大，主要考查了金屬活動性順序的應(yīng)用及有關(guān)的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（1）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．這與
②
②
（填序號）關(guān)系最大；
①地殼中金屬元素的含量    ②金屬的活動性    ③金屬的導(dǎo)電性
（2）W、X、Y、Z是4種金屬，下表是它們參加反應(yīng)的一些情況．其中能反應(yīng)的記為“√”，不能反應(yīng)的記為“×”，無標(biāo)記的表示未做該實驗．
W X Y Z
稀鹽酸 × √ × √
Z（NO3）2溶液 × √ ×
YNO3溶液 √ √
則4種金屬的活動性由強到弱的順序為
X＞Z＞W(wǎng)＞Y
X＞Z＞W(wǎng)＞Y
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?東營）人類的生產(chǎn)生活離不開金屬材料．
（1）人們習(xí)慣上把金、銀、銅、鐵、錫五種金屬統(tǒng)稱為“五金”，在“五金”順序中把金屬
鐵
鐵
的位置移到最后，正好符合由弱到強的
金屬活動性
金屬活動性
順序．
（2）鋁、鐵、銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬．如圖1所示用品中，利用金屬導(dǎo)熱性的是
A
A
，延展性的是
BC
BC
（填字母序號）．

（3）銅也容易生銹，銅銹的主要成分是堿式碳酸銅（Cu2（OH）2CO3），是銅與空氣中的氧氣、水和
二氧化碳
二氧化碳
共同作用的結(jié)果．
（4）合金是由兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般來說，合金的熔點低于任何一種組成金屬的熔點．下表是一些金屬的熔點數(shù)據(jù)．
金屬 銅 鋅 錫 鉛 鉍 鎘
熔點/℃ 1083 419.6 231.9 327.5 271.3 320.9
①鉛錫合金中某種金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與合金的熔點有如圖2所示的關(guān)系，其中橫坐標(biāo)表示的是
錫
錫
的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；當(dāng)合金熔點最低時，合金中鉛與錫的質(zhì)量比為
2：3
2：3
．
②保險絲由鉍、鉛、錫、鎘組成，其熔點約為
B
B
．
A．15～30℃；    B．60～80℃；    C．235～250℃；    D．300～320℃．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．（1）在地殼里含量居第二位的金屬元素是
鐵
鐵
．
（2）下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟
C
C
（填字母）關(guān)系最大．A．地殼中金屬元素的含量 　　　B．金屬的導(dǎo)電性　　 C．金屬的活動性
（3）某校化學(xué)興趣小組同學(xué)利用金屬進(jìn)行了如下一些探究活動：
探究活動：在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實驗（兩裝置的氣密性都良好）．已知：試管內(nèi)的鎂條和鐵片表面均被打磨潔凈，且形狀、大小均相同；同時加入兩支試管中的稀鹽酸的質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等．
①該實驗的目的是通過觀察
比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度
比較鎂、鐵分別與鹽酸反應(yīng)放熱速度
而確定
金屬的活動性強弱
金屬的活動性強弱
．兩支長頸漏斗中產(chǎn)生的現(xiàn)象的不同之處是
甲中長頸漏斗里的液面上升得更快
甲中長頸漏斗里的液面上升得更快
．
②若實驗所用的金屬均過量，則充分反應(yīng)后兩裝置產(chǎn)生的H2質(zhì)量關(guān)系為
C
C
（填字母）．
A．甲多     B．乙多     C．一樣多．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

人類的生產(chǎn)生活離不開金屬．
（1）根據(jù)如圖金屬材料在日常生活中的應(yīng)用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)是：
 
、
 
（至少寫出兩點）．
精英家教網(wǎng)
鋁的利用比鐵、銅晚得多，這個事實與下列哪些因素有關(guān)
 
．
A．鋁在地殼中含量高B．鋁相對活潑
C．鋁的硬度小D．鋁的冶煉相對難
（2）工業(yè)上冶煉鐵原理之一是用一氧化碳還原氧化鐵，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．目前世界上每年因腐蝕而報廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20%～40%．請你任意寫出一條防止鐵制品生銹的措施
 
．
（3）為防止水體污染并回收金屬，某工廠向含有硫酸銅和硫酸鎂的廢水中加入一定量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾得固體和濾液，取少量固體，向其中滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生．則濾液中一定含有的溶質(zhì)有
 
（寫化學(xué)式）．發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)人類的生產(chǎn)生活離不開金屬，下列三種金屬被發(fā)現(xiàn)、使用的先后順序依次為：銅、鐵、鋁．
（1）金屬大規(guī)模被使用的先后順序跟
 
（填序號）選項關(guān)系最大．
①地殼中金屬元素的含量；②金屬的導(dǎo)電性；③金屬的活動性．
（2）鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁在空氣中其表面易形成致密的
 
薄膜．
（3）圖甲中發(fā)生反應(yīng)后能生成
 
色固體，做該實驗時，在集氣瓶中預(yù)先加入少量水可以防止
 
．
（4）少偉同學(xué)從生活中發(fā)現(xiàn)，在潮濕的空氣中鐵比銅更容易銹蝕，由此他認(rèn)為鐵的金屬活動性比銅
 
 （選填：“強”或“弱”）．他還想通過一個實驗（如圖乙）來進(jìn)一步證明，若圖乙中A為金屬鐵，你認(rèn)為B是
 
溶液．發(fā)生該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）鋼鐵工業(yè)中，常用赤鐵礦（主要成分是Fe2O3）與一氧化碳反應(yīng)來煉鐵．請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（6）不銹鋼是一種
 
 （填“合金”或“金屬”）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案