Question

【題目】小明、小芳二位同學為探究鹽酸的化學性質(zhì)，做了如下實驗：
（1）試管A中的現(xiàn)象是 ， 反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是（寫離子符號）．
（2）試管C中反應(yīng)的化學方程式為 ． 小芳同學把反應(yīng)后D、E試管中的廢液倒入一個潔凈的燒杯中，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成．過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
小芳同學欲探究無色濾液中的溶質(zhì)成分：
小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是 ．
（3）【提出問題】無色濾液的溶質(zhì)是什么？ 【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3 ．
小明認為猜想一定不正確．
【進行實驗】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想成立
②取少量濾液于試管中，滴加少量	有氣泡產(chǎn)生

Answer 1

【答案】
（1）溶液變?yōu)榧t色；Fe2+
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗完
（3）③；④；稀鹽酸
【解析】解：（1）酸能使紫色石蕊試液變紅，故試管A中的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色；鐵與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)后試管B中一定有的陽離子是亞鐵離子，符號為：Fe2+；（2）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，試管C中反應(yīng)的化學方程式為：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．由實驗的現(xiàn)象可知，混合后的溶液先產(chǎn)生氣泡，說明在E中有剩余的碳酸鈉，另一支試管D中有剩余的鹽酸，后有白色沉淀生成，沉淀應(yīng)為碳酸鈣，說明溶液含有氯化鈣．故小芳同學分析得出無色濾液中一定不含HCl，理由是混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗完；【作出猜想】由上述分析可知，當碳酸鈉與鹽酸、氯化鈣恰好反應(yīng)時，濾液中只含有氯化鈉；當氯化鈣有剩余時，濾液中含有氯化鈉和氯化鈣，當碳酸鈉剩余時，濾液中含有氯化鈉和碳酸鈉． 小明認為猜想③一定不正確．因為氯化鈣和碳酸鈉反應(yīng)，不能同時存在；
【進行實驗】由于碳酸鈉能與酸鹽反應(yīng)生成二氧化碳氣體，所以，設(shè)計實驗如下：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想 ④成立
②取少量濾液于試管中，滴加少量 稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生

所以答案是：（1）溶液變?yōu)榧t色；Fe2+；（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
混合后，先有氣泡產(chǎn)生，后有白色沉淀生成，說明鹽酸被消耗完；
【作出猜想】③；

驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
①取少量濾液于試管中，滴加少量碳酸鈉溶液	無明顯現(xiàn)象	猜想 ④成立
②取少量濾液于試管中，滴加少量 稀鹽酸	有氣泡產(chǎn)生

【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式的相關(guān)知識，掌握注意：a、配平 b、條件 c、箭號．