【題目】實驗室利用如圖所示儀器可以制取和收集多種氣體;卮鹩嘘P問題:
(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣,應選用的發(fā)生裝置是_____,為了防止生成的氧氣帶出反應物,應采取的措施是_____,若用C裝置收集氧氣,開始收集的時機是_____。
(2)實驗室用過氧化氫制取氧氣,選取的發(fā)生裝置是_____,若用排空氣法收集氣體,則應選用的收集裝置是_____,檢驗氧氣已經(jīng)收集滿的方法是_____。
(3)關于B裝置中長頸漏斗的使用,其優(yōu)點是_____,注意事項是_____。
(4)NH3是一種無色有刺激性氣味極易溶于水的氣體,實驗室可以用固體NH4Cl與堿石灰(固體)反應制取NH3,則制取NH3應選用的發(fā)生裝置是_____,收集裝置是_____。
【答案】A, 在試管口放一團棉花, 氣泡連續(xù)均冒出時; B, D, 將帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明集滿; 隨時添加藥品, 長頸漏斗下端伸入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗逸出; A, E。
【解析】
(1)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的反應物是固體,反應條件是加熱,所以應選用的發(fā)生裝置是A,試管口需要放一團棉花,防止高錳酸鉀粉末進入導管,用排水法收集氧氣,開始收集的時機是:氣泡連續(xù)均冒出時;
(2)實驗室用過氧化氫制取氧氣的反應物是固體和液體,反應條件是常溫,所以選取的發(fā)生裝置是B,用排空氣法收集氣體,則應選用的收集裝置是D,氧氣具有助燃性,所以檢驗氧氣已經(jīng)收集滿的方法是:將帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明集滿;
(3)長頸漏斗可以隨時添加藥品,注意事項是:長頸漏斗下端伸入液面以下,防止生成的氣體從長頸漏斗逸出;
(4)實驗室制取氨氣的反應物是固體,反應條件是加熱,氨氣密度比空氣小,極易溶于水,所以制取NH3應選用的發(fā)生裝置是A,收集裝置是E。
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【題目】根據(jù)下圖所示實驗,回答下列問題。
(1)圖1中反應的現(xiàn)象是:________;反應的文字(或符號)表達式為:________;集氣瓶中預留少量水的目的是:________
(2)圖2中反應的文字(或符號)表達式是:________ , 反應的基本類型是:________;集氣瓶中預留少量水的作用是:________。
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【題目】元素周期表是學習化學和研究化學的重要工具。如圖所示是元素周期表的部分信息,請認真分析,回答下列問題:
(1)分析上表規(guī)律,可推知表中x=__________。
(2)碳元素和氧元素最本質的區(qū)別是__________。
(3)如圖表示某粒子的結構示意圖,請寫出該粒子的符號_________。
(4)寫出由原子序數(shù)為7、8、19三種元素組成的物質名稱__________。
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【題目】實驗室用68g過氧化氫溶液(過氧化氫和水的混合物)和2g二氧化錳制取氧氣,實驗的相關數(shù)據(jù)如圖,請回答問題。
(1)二氧化錳作為催化劑在化學反應前后本身的_____都沒有發(fā)生變化;
(2)分析圖中數(shù)據(jù)可知,生成氧氣的質量是_____g;
(3)依據(jù)氧氣的質量可以計算出參加反應的過氧化氫的質量是_____g。
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【題目】某固體粉末由Mg、MgO、Mg (OH)2中的一種或幾種組成。某化學小組為了探究該固體粉末的成分,設計如圖所示的裝置(固定裝置省略)。
(信息資料)(1))本實驗條件下,氫氣密度為0.09g/L。
(2)Mg,MgO,Mg(OH)2 均能與硫酸反應
(3)MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓
(實驗過程)
步驟Ⅰ:檢查裝置氣密性,裝入藥品并連接儀器。
步驟Ⅱ:傾斜Y形管,使樣品充分反應,測的生成氣體的體積為55.6mL。
步驟Ⅲ:拆下裝置,往Y形管內殘余液中加入氫氧化鈉溶液,至不再生成沉淀。經(jīng)過濾、洗滌和干燥后,稱得沉淀質量為2.90g。
(回答問題)
(1)該套裝置氣密性的檢驗方法是____________________。
(2)用冷水浴的原因是___________
(3)①使樣品與硫酸充分反應的正確操作是_________(填標號)。
A.硫酸溶液轉移到樣品中 B.樣品轉移到硫酸溶液中
②判斷樣品完全反應的現(xiàn)象是___________________________。
③樣品與硫酸反應中可能存在屬置換反應的反應方程式為___________
(4)根據(jù)實驗結果
①通過步驟Ⅱ推斷,樣品中一定含有的物質是______________。步驟Ⅲ中有沉淀生成的方程式為MgSO4+2NaOH===Na2SO4+Mg(OH)2↓,經(jīng)計算,樣品中鎂元素的總質量為_____________克 。
②結論:該樣品中的成分是________________________。
(反思)
(5)該化學小組同學經(jīng)過討論得出以下結論,正確的是_________(填標號)。
A.利用該實驗方案,能計算出樣品中各物質的質量
B.實驗前可通過樣品的質量估算硫酸溶液的質量,確保樣品完全反應
C.僅稱量步驟Ⅱ中Y形管內藥品減輕的質量,即能計算出樣品中各物質的質量
(6)從該實驗中得出制取硫酸鎂的三種方法,得出這三個反應中消耗等量等濃度的硫酸,生成的硫酸鎂質量_______________(相等或不同)
(7)若本實驗中把硫酸換為濃鹽酸,你的看法是_________
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【題目】下列圖象不能正確反映其對應關系的是 ( )
A. 向稀鹽酸中不斷滴加氫氧化鈉溶液
B. 紅磷在裝有空氣的集氣瓶中燃燒
C. 向二氧化錳中不斷滴加過氧化氫溶液;
D. 向飽和硝酸鉀溶液中加入高錳酸鉀固體。
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【題目】在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質,在下定條件下發(fā)生化學反應,測得反應前及t1、t2時各物質質量如圖所示。下列說法中不正確的是
A.該反應為化合反應
B.丙可能為該反應的催化劑
C.該反應中,乙、丁的質量變化之比為7:5
D.該反應中,甲、乙的質量變化之比為1:4
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【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示,請回答:
(1)25℃時,將25g甲固體加入到50g水中,充分溶解并恢復到原溫度后,得到溶液的質量為 g。
(2)若甲固體中含有少量乙,則提純甲的方法是 (填“蒸發(fā)結晶、降溫結晶”之一)。
(3)將25℃時乙的飽和溶液升溫到35℃,則其溶液的溶質質量分數(shù) (填“變大”、“變小”或“不變”)
(4)35℃時,分別用等質量的甲、乙、丙配制該溫度下的飽和溶液,所得溶液的質量最小的是 。
(5)如圖所示,35℃時,A、B兩試管中分別盛有甲、丙的飽和溶液,并都有少量固體存在。若向試管外盛有水的燒杯中加入某固體物質后,A試管內固體明顯減少,B試管內固體逐漸增多。則加入的物質可能是 (寫出一種物質的化學式)。
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【題目】“酒駕”已經(jīng)寫入刑法。有人吃荔枝或者榴蓮等水果也會被查“酒駕”,因為水果中含糖分,在無氧環(huán)境下,水果也會呼吸,這個過程會產生酒精和二氧化碳,人吃了以后短時間內嘴里可能含有酒精余量。交警常用一種“酒精檢測儀”檢測司機是否酒后駕車。其反應原理為,這X的化學式為
A. B. C. D.
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