Question

8．向16g黃銅（由鋅、銅形成的合金）樣品中加入稀硫酸充分反應(yīng)，所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．求：
（1）樣品中銅的質(zhì)量．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)圖中數(shù)據(jù)可以判斷生成氫氣的質(zhì)量；根據(jù)氫氣的質(zhì)量可以計算鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計算樣品中銅的質(zhì)量；根據(jù)化學(xué)方程式可以計算生成的硫酸鋅的質(zhì)量，進(jìn)一步計算溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答 解：根據(jù)圖示可以看出，生成氫氣的質(zhì)量是0.4g，
設(shè)鋅的質(zhì)量為x，硫酸鋅的質(zhì)量為y
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65        161  2
x          y  0.4g
$\frac{65}{x}=\frac{161}{y}=\frac{2}{0.4g}$
x=13g，y=32.2g
（1）樣品中銅的質(zhì)量為16g-13g=3g．
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{32.2g}{13g+148.4g-0.4g}×100%$=20%．
答：（1）樣品中銅的質(zhì)量為3g；
（2）恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，比較簡單，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．