Question

13．為驗證質(zhì)量守恒定律，在錐形瓶（如圖）中注入150g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，在錐形瓶口緊系一氣球，氣球內(nèi)盛有5g單質(zhì)鎂碎屑，調(diào)節(jié)天平平衡后，把該裝置放在左盤，右盤加砝碼并撥動游碼，天平平衡．稱量總質(zhì)量為調(diào)試根據(jù)要求，回答下列問題：
（1）將氣球中的單質(zhì)鎂碎屑全部倒入錐形瓶中．寫出觀察到的一項實驗現(xiàn)象氣球膨脹起來．
（2）倒入單質(zhì)鎂，反應(yīng)結(jié)束后，托盤天平的指針C．（填寫下列各項的序號）
A．在刻度盤中央  B．偏向左盤  C．偏向右盤  D．不能確定
（3）你認(rèn)為質(zhì)量守恒定律是否成立？是．請對（2）中出現(xiàn)的現(xiàn)象做出合理的解釋反應(yīng)結(jié)束后，生成了新物質(zhì)硫酸鎂和氫氣，又因為氣球膨脹起來，產(chǎn)生向上的浮力，稱量時質(zhì)量會變小，因此指針向右偏轉(zhuǎn)．
（4）若稀硫酸完全反應(yīng)，單質(zhì)鎂仍有剩余，試通過計算，求此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（精確到0.1）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)氣球膨脹起來，產(chǎn)生向上的浮力進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（3）若稀硫酸完全反應(yīng)，單質(zhì)鎂仍有剩余，說明硫酸全部參加了反應(yīng)，從而根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算即可．

解答 解：（1）將氣球內(nèi)的單質(zhì)鎂全部倒入錐形瓶中，能夠觀察到鎂表面產(chǎn)生大量氣泡，氣球膨脹起來．
故填：氣球膨脹起來．
（2）反應(yīng)結(jié)束后，生成了新物質(zhì)硫酸鎂和氫氣，又因為氣球膨脹起來，產(chǎn)生向上的浮力，稱量時質(zhì)量會變小，因此指針向右偏轉(zhuǎn)．
故選C．
（3）化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)結(jié)束后，生成了新物質(zhì)硫酸鎂和氫氣，又因為氣球膨脹起來，產(chǎn)生向上的浮力，稱量時質(zhì)量會變小，因此指針向右偏轉(zhuǎn)．
故填：是；反應(yīng)結(jié)束后，生成了新物質(zhì)硫酸鎂和氫氣，又因為氣球膨脹起來，產(chǎn)生向上的浮力，稱量時質(zhì)量會變小，因此指針向右偏轉(zhuǎn)．
（4）若稀硫酸完全反應(yīng)，單質(zhì)鎂仍有剩余，說明硫酸全部參加了反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)生成的硫酸鎂的質(zhì)量為x，
Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑，
    98    120    
150g×10%  x
$\frac{98}{120}$=$\frac{15g}{x}$，
x=18.4g，
答：此時所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是18.4g．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．