Question

3．（1）某化學(xué)興趣小組用把質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸10g，稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，需要加88克水．
（2）現(xiàn)用足量質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸和鐵屑反應(yīng)制取氫氣，反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，求同時生成的FeSO₄的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變進行分析；
（2）根據(jù)稀硫酸和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，然后依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行計算．

解答 解：（1）需要加入水的質(zhì)量為：$\frac{10g×98%}{10%}$-10g=88g；
（2）設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為x
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
         152   2
          x    0.1g
    $\frac{152}{x}$=$\frac{2}{0.1g}$
     x=7.6g
故答案為：（1）88；
（2）7.6g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．