Question

【題目】化學活動課上同學們對金屬的性質(zhì)及合金的成份進行了探究，請你參與。

（1）取等質(zhì)量的金屬，分別加入足量稀硫酸，完成如表四組實驗：

藥品/序號	A	B	C	D
金屬	銅粉	鋅粉	鋅粉	鎂粉
稀硫酸	9.8%硫酸	19.6%硫酸	9.8%硫酸	9.8%硫酸

①寫出實驗中一個反應的化學方程式 。

②根據(jù)表中 實驗（選填序號），即可判斷Mg、Cu、Zn三種金屬的活動性順序。

（2）探究合金的成份，某合金可能由Mg、Cu、Zn、Al四種金屬中的兩種組成：

【提出問題】合金由哪兩種金屬組成？

【實驗探究】①取該合金m1g，在足量氧氣中反應，生成固體質(zhì)量為m2g，m1和m2的關系如圖所示，則（m1﹣m2）g表示的意義是 。

②再向m2g的固體中加入稀硫酸，微熱，固體全部溶解，得溶液M，繼續(xù)進行如下實驗，補充完成內(nèi)容：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論和化學方程式
向M中加入ag鐵粉、攪拌		化學方程式： M中的溶質(zhì)：
過濾，把所得固體洗滌、干燥，稱其質(zhì)量也為ag，并向此固體中加入稀硫酸	無明顯現(xiàn)象

【分析結(jié)論】③若m1=4，m2=7.2，結(jié)合上述實驗分析，合金的成份是 。

（3）根據(jù)上述實驗總結(jié)金屬的化學性質(zhì) 。

Answer 1

【答案】

（1）①Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑②ACD

（2）①參加反應的氧氣的質(zhì)量

②有紅色固體析出，有氣泡產(chǎn)生

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ CuSO4、H2SO4

③銅和鋁

（3）金屬能與酸反應，能與氧氣反應，金屬還能與某些鹽反應

【解析】

試題分析：

（1）①鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鎂能與硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，故填：Zn+H2SO4═ ZnSO4 +H2↑或Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑；

②要比較金屬的活動性順序，可以依據(jù)金屬能否與酸反應以及與酸反應的劇烈程度，需要控制金屬的質(zhì)量、酸的類別、酸的質(zhì)量分數(shù)以及金屬與酸的接觸面積，故選擇ACD三組實驗即可，故填：ACD；

（2）①取該合金m1g，在足量氧氣中反應，生成固體質(zhì)量為m2g，則是生成的氧化物的則是，故根據(jù)圖示可以看出，（m1﹣m2）g表示的是參加反應的氧氣的質(zhì)量，故填：參加反應的氧氣的質(zhì)量；

②加入鐵粉以后得到的固體中加入稀硫酸，沒有現(xiàn)象，說明該金屬不能與稀硫酸反應，故是銅，也就是說將鐵粉加入M中，鐵能與其中含有的硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，故會觀察到有紅色固體析出；

Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

56 64

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

56

根據(jù)該反應的化學方程式可以看出，若只是鐵與硫酸銅反應，反應后固體質(zhì)量增加，故不可能是鐵只與硫酸銅反應，必然有一部分鐵會與硫酸反應，故M中的溶質(zhì)含有硫酸和硫酸銅，故填：

實驗操作	實驗現(xiàn)象	結(jié)論和化學方程式
向M中加入ag鐵粉、攪拌	有紅色固體析出，有氣泡產(chǎn)生	化學方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ M中的溶質(zhì)：CuSO4、H2SO4
過濾，把所得固體洗滌、干燥，稱其質(zhì)量也為ag，并向此固體中加入稀硫酸	無明顯現(xiàn)象

③若m1=4，m2=7.2，則參加反應的氧氣的質(zhì)量為：7.2g﹣4g=3.2g，設假設4g金屬全部是銅，則生成氧化銅的質(zhì)量為：

2Cu+O22CuO

128 160

4g 5g

假設參加反應的金屬全部是鎂，則生成氧化鎂的質(zhì)量為：

2Mg+O22MgO

48 80

4g 6.7g

假設參加反應的金屬全部是鋅，則生成氧化鋅的質(zhì)量為：

2Zn+O22ZnO

130 162

4g 5g

假設參加反應的金屬全部是鋁，則生成氧化鋁的質(zhì)量為：

4Al+3O22Al2O3

108 204

4g 7.6g

由于生成的氧化物的質(zhì)量是7.2g，根據(jù)近似平均值，可以看出，另一種金屬是鋁，故合金的成分是銅和鋁，故填：銅和鋁；

（3）根據(jù)以上實驗探究過程可以看出，金屬能與酸反應，能與氧氣反應，金屬還能與某些鹽反應，故填：金屬能與酸反應，能與氧氣反應，金屬還能與某些鹽反應。