Question

【題目】人類(lèi)應(yīng)合理利用和開(kāi)發(fā)金屬資源。金屬材料在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中有著廣泛應(yīng)用。
（1）鋁是地殼中含量最高的???（填“金屬”或“非金屬”）元素，鋁制品具有很好的抗腐蝕性能，其原因是???。（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）
（2）黃銅是銅鋅合金，其硬度比純銅???（填“大”或“小”），抗腐蝕性能更???（填“弱”或“強(qiáng)”）。
（3）將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，則濾渣中一定含有??? ， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式???（任寫(xiě)一個(gè)即可）。

Answer 1

【答案】
（1）金屬,4Al+3O2=2Al2O3
（2）大,強(qiáng)
（3）鐵、銅,Zn+Cu(NO3)2 = Cu+Zn(NO3)2 ［或Zn+Fe(NO3)2 = Fe+Zn(NO3)2］
【解析】（1）鋁是地殼中含量最高的金屬元素；
（2）鋁和氧氣常溫下反應(yīng)生成致密氧化鋁薄膜，阻止鋁的進(jìn)一步氧化，反應(yīng)方程式為： 4Al+3O2=2Al2O3 ；
（3）物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。相對(duì)于純金屬，合金的組成和結(jié)構(gòu)不同與純金屬，所以其性質(zhì)改變，合金的硬度比純的金屬大；抗腐蝕性能更強(qiáng)；三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)殇\>鐵>銅，將一定質(zhì)量的鋅粒投入含有Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中，鋅先與硝酸銅反應(yīng)生成硝酸鋅和銅，剩余的鋅再與硝酸亞鐵反應(yīng)生成硝酸鋅和鐵，所以充分反應(yīng)后過(guò)濾，若濾液中只含一種溶質(zhì)，說(shuō)明Cu(NO3)2和Fe(NO3)2都完全反應(yīng)，則濾渣中一定含有鐵和銅，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Zn+Cu(NO3)2 = Cu+Zn(NO3)2 ［或Zn+Fe(NO3)2 = Fe+Zn(NO3)2］.
所以答案是：（1）金屬；4Al+3O2=2Al2O3；（2）大；強(qiáng)；（3）鐵、銅；Zn+Cu(NO3)2 = Cu+Zn(NO3)2 ［或Zn+Fe(NO3)2 = Fe+Zn(NO3)2］.
【考點(diǎn)精析】根據(jù)題目的已知條件，利用合金的定義與性能和金屬材料的選擇依據(jù)的相關(guān)知識(shí)可以得到問(wèn)題的答案，需要掌握合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)．一般說(shuō)來(lái)，合金的熔點(diǎn)比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蝕性能更好；黑色金屬：通常指鐵、錳、鉻及它們的合金．重金屬：如銅、鋅、鉛等；有色金屬輕金屬：如鈉、鎂、鋁等；有色金屬：通常是指除黑色金屬以外的其他金屬．