Question

【題目】某�；瘜W(xué)課堂圍繞酸、堿的化學(xué)性質(zhì)開展自主探究活動(dòng)，請(qǐng)你參與學(xué)習(xí)。
（1）向裝有生銹鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤胂←}酸，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為???。
（2）在進(jìn)行鹽酸中和氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)時(shí)，某小組忘記向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞溶液，因此未觀察到明顯現(xiàn)象。該小組同學(xué)對(duì)反應(yīng)后所得溶液的成分產(chǎn)生疑問。
【假設(shè)猜想】針對(duì)疑問，第一組同學(xué)的猜想如下：
猜想一：只有NaCl；猜想二：有NaCl和HCl；
猜想三：有NaCl和NaOH；猜想四：有NaCl、HCl和NaOH。
第二組同學(xué)對(duì)以上猜想提出質(zhì)疑，認(rèn)為有一種猜想是不合理的，你認(rèn)為不合理的猜想是???。
（3）【實(shí)驗(yàn)探究】①第三組同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加???溶液，無(wú)明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉；
②為驗(yàn)證其余猜想，第四組同學(xué)分別取該溶液樣品按下列方案探究：

方案	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
方案一	往溶液中加???	有氣泡產(chǎn)生	溶液中有HCl
方案二	往溶液中滴加AgNO3溶液	產(chǎn)生白色沉淀	溶液中有HCl

（4）【得出結(jié)論】通過比較分析，猜想二是正確的。
【評(píng)價(jià)反思】①老師對(duì)同學(xué)們能用多種方法進(jìn)行探究給予肯定，同時(shí)指出方案二是錯(cuò)誤的，原因是???。
②小明發(fā)現(xiàn)，排除不合理猜想后，只做一次實(shí)驗(yàn)就能同時(shí)驗(yàn)證其余猜想，此實(shí)驗(yàn)方法???。
（5）【交流討論】中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用，請(qǐng)你舉一個(gè)實(shí)例說明：???。

Answer 1

【答案】
（1）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
（2）猜想四
（3）酚酞,鋅
（4）NaCl也能與AgNO3反應(yīng)生成白色AgCl沉淀,取樣滴加紫色石蕊試液,觀察顏色變化
（5）用熟石灰中和土壤酸性
【解析】（1）鐵銹的主要成分是三氧化二鐵，三氧化二鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，方程式為：Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（2）鹽酸和氫氧化鈉能反應(yīng)，因此不能共存，故猜想四不正確；（3）氫氧化鈉呈堿性，一般用無(wú)色酚酞來(lái)檢驗(yàn)，所以第三組同學(xué)取少量該溶液于試管中，滴加無(wú)色酚酞溶液，無(wú)明顯變化，則溶液中一定沒有氫氧化鈉。檢驗(yàn)鹽酸可用活波金屬、碳酸鹽、銀鹽，而碳酸鹽和活波金屬都會(huì)產(chǎn)生氣泡。所以方案一中加入鋅或碳酸鹽。氯離子和銀離子會(huì)產(chǎn)生沉淀，但氯化鈉和鹽酸都有氯離子，不能判定生成的沉淀是那種物質(zhì)里的氯離子起作用，石蕊與堿性變藍(lán)，與酸變紅，中性不變色，還是紫色。
故答案為：（1）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；（2）猜想四，（3）酚酞；鋅；（4）NaCl也能與AgNO3反應(yīng)生成白色AgCl沉淀；取樣滴加紫色石蕊試液，觀察顏色變化；（5）用熟石灰中和土壤酸性

（1）根據(jù)反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件可以寫出方程式，（2）【假設(shè)猜想】根據(jù)反應(yīng)恰好完成和過量、不足進(jìn)行分析（3）【假設(shè)猜想】根據(jù)物質(zhì)之間反應(yīng)量的關(guān)系可分析解答，【實(shí)驗(yàn)探究】根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)以及指示劑于酸堿鹽的變色情況進(jìn)行分析，【評(píng)價(jià)反思】根據(jù)氯離子和銀離子會(huì)產(chǎn)生沉淀，及指示劑的變色情況進(jìn)行分析【交流討論】根據(jù)中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用進(jìn)行分析

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