11.如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線,請(qǐng)回答:
(1)t1℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的排列順序是c>b>a.
(2)t2℃時(shí),a和c兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,且等于$\frac{20g}{120g}$×100%(寫(xiě)出計(jì)算式即可,只寫(xiě)結(jié)果不得分).
(3)M點(diǎn)表示t3℃時(shí)a物質(zhì)的不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液.
(4)在t4℃時(shí),含有a 和c物質(zhì)的飽和溶液,要有a 晶體析出,應(yīng)采用的方法是冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶).
(5)t4℃時(shí),a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時(shí),所得三種溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的排列順序?yàn)閎>c>a.

分析 (1)根據(jù)某一溫度時(shí)物質(zhì)溶解度的比較方法考慮;
(2)根據(jù)飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算考慮;
(3)根據(jù)飽和溶液的判斷方法考慮;
(4)根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮;
(5)根據(jù)物質(zhì)的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算方法考慮.

解答 解:(1)從t1℃向上做垂線,與曲線的交點(diǎn)在上面的溶解度就大,所以t1℃時(shí)它們的溶解度大小順序是c>b>a;
(2)飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù):$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%,所以物質(zhì)的溶解度相等則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,只要a和c溶解度相等,則a和c兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,在t2℃溶解度相等,飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等,是$\frac{20g}{120g}$×100%;
(3)在曲線上邊的點(diǎn)和曲線上的點(diǎn)都是飽和狀態(tài),在曲線下邊的點(diǎn)是不飽和狀態(tài),M點(diǎn)在a曲線的下邊,屬于不飽和狀態(tài);
(4)由于a的溶解度隨溫度的升高而增大,c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以降低溫度后a物質(zhì)會(huì)析出晶體,c物質(zhì)不會(huì)析出晶體.
(5)將t4℃時(shí)a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃,ab析出晶體,因?yàn)閎析出固體最少,c沒(méi)有晶體析出,而t1℃時(shí)b的溶解度大于t4℃時(shí)c的溶解度大于 a的溶解度,故所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序?yàn)閎>c>a;
故答案為:(1)c>b>a;(2)t2;$\frac{20g}{120g}$×100%;(3)不飽和;(4)冷卻熱飽和溶液(或降溫結(jié)晶);(5)b>c>a.

點(diǎn)評(píng) 解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度大小的比較方法,飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法,掌握固體物質(zhì)析出晶體的方法與溶解度變化的關(guān)系.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列反應(yīng)既不是化合反應(yīng),又不是分解反應(yīng)的是(  )
A.高錳酸鉀→錳酸鉀+二氧化錳+氧氣B.硫+氧氣→二氧化硫
C.二氧化碳+氫氧化鈣→碳酸鈣+水D.氫氣+氯氣→氯化氫

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.根據(jù)下面四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖,判斷以下說(shuō)法正確的是(  )
A.②和④的質(zhì)子數(shù)不同,所以粒子的穩(wěn)定性也不相似
B.③和④的質(zhì)子數(shù)相同,所以它們?cè)谠刂芷诒砝镞呎纪桓?/td>
C.②和④的核外電子層數(shù)都是兩層,所以它們都處在元素周期表第二周期
D.①和③的最外層電子數(shù)都是2個(gè),所以它們的化學(xué)性質(zhì)相似

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.木炭與氧化銅反應(yīng)生成的氣體中既有CO2,又有CO.為驗(yàn)證此猜想,小明設(shè)計(jì)了如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn):將CuO和足量碳粉反應(yīng)后的混合氣體通入如下裝置,B中盛有氫氧化鈉溶液,性質(zhì)與石灰水相似,可與CO2反應(yīng),用于除去CO2

實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先緩慢通入一會(huì)兒混合氣體,過(guò)一段時(shí)間后,點(diǎn)燃酒精燈,觀察現(xiàn)象.根據(jù)以上敘述回答問(wèn)題:(1)木炭與氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑,裝置B中發(fā)生反應(yīng)后的主要生成物的化學(xué)式為Na2CO3
(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先通入一會(huì)兒混合氣體的目的是排盡玻璃管中的空氣,防止點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸,裝置C中的現(xiàn)象是黑色固體變?yōu)榧t色,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+CO2;A瓶中盛放的溶液是澄清的石灰水,目的是檢驗(yàn)混合氣體中有無(wú)二氧化碳.
(3)小明認(rèn)為用以上裝置實(shí)驗(yàn)通過(guò)D中石灰水變渾濁的現(xiàn)象,可證明混合氣體中含有CO.
小梅認(rèn)為:不需要D裝置也能證明混合氣體中有CO,她的理由是裝置C中黑色粉末變紅
(4)本實(shí)驗(yàn)的尾氣是否需處理?理由是因?yàn)槲矚庵械囊谎趸加卸,直接排放?huì)造成空氣污染.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.完成下列有關(guān)物質(zhì)的分類網(wǎng)絡(luò),并在括號(hào)內(nèi)填上下列物質(zhì)的類別名稱.
物質(zhì)(按所含物質(zhì)種類
多少分)
混合物如:食鹽水、混凝土

純凈物(按所含元素種類多少分)
單質(zhì)如:氧氣、氫氣
化合物氧化物如MgO、CaO
其他如HCl、NaCl
①空氣  ②氧氣  ③高錳酸鉀  ④鐵粉  ⑤海水 ⑥二氧化錳 ⑦二氧化碳  ⑧氯酸鉀.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.如圖是初中化學(xué)中某些常見(jiàn)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖,其中x是一種重要的建筑材料的主要成分,A不支持燃燒可用于滅火,B常用作食品干燥劑,能與水反應(yīng)放出大量熱,請(qǐng)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答:

(1)A、X的化學(xué)式:ACO2、CCa(OH)2、xCaCO3
(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CaO+H2O═Ca(OH)2;該反應(yīng)是化合反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型).
(3)檢驗(yàn)A氣體的方法是Ca(OH)2+CO2═CaCO3↓+H2O(用化學(xué)方程式表示).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.正確的基本實(shí)驗(yàn)操作是( 。
A.
量筒讀數(shù)
B.
滴加少量液體
C.取固體藥品D.
熄滅酒精燈

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

20.(1)用化學(xué)符號(hào)表示
①2個(gè)氫分子2H2;②碳酸根離子CO32-;
③亞鐵離子Fe2+;④氯化鎂中鎂元素顯+2價(jià)$\stackrel{+2}{Mg}$Cl2
(2)某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖,則該原子形成的離子的質(zhì)子數(shù)是11、核外有2個(gè)電子層,最外層上的電子數(shù)有8個(gè).如果該原子的相對(duì)原子質(zhì)量是23,則該原子的中子數(shù)是12.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

1.某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究.
【提出問(wèn)題】①氧化銅是否也能做氯酸鉀分解的催化劑?它是否比二氧化錳催化效果好?
【查閱資料】研究表明,許多金屬氧化物對(duì)氯酸鉀的分解有催化作用.分別用下列金屬氧化物作催化劑,氯酸鉀開(kāi)始發(fā)生分解反應(yīng)和反應(yīng)劇烈時(shí)的溫度如下表所示:
催化劑
溫度/℃
反應(yīng)程度
氧化鐵氧化鋁氧化銅氧化鎂
開(kāi)始反應(yīng)420515305490
劇烈反應(yīng)490540350545
實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀制取氧氣,如果不用二氧化錳作催化劑,最好選用的金屬氧化物是氧化銅.
設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】Ⅰ.將3.0g氯酸鉀放在試管中加熱
Ⅱ.將3.0g氯酸鉀與1.0g二氧化錳均勻混合加熱
Ⅲ.將X g氯酸鉀與1.0g氧化銅均勻混合加熱
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析】Ⅲ中X的值應(yīng)為3.0g,實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ比較可證明CuO改變KClO3分解的速率.將實(shí)驗(yàn)Ⅲ反應(yīng)后的固體加水溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥,若稱量得到1.0g黑色粉末,再將黑色粉末和Xg氯酸鉀混合加熱,現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)Ⅲ相同,這些步驟是為了證明氧化銅在該化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都不變.
【結(jié)論】氧化銅也能作氯酸鉀分解的催化劑,實(shí)驗(yàn)Ⅲ中的化學(xué)反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式為2KClO3$\frac{\underline{\;CuO\;}}{△}$2KCl+3O2↑.
【實(shí)驗(yàn)反思】實(shí)驗(yàn)Ⅱ和Ⅲ對(duì)比的目的是CuO對(duì)KClO3催化效果是否比MnO2好.
【提出問(wèn)題】②MnO2的用量對(duì) H2O2分解反應(yīng)有何影響?
【設(shè)計(jì)并完成實(shí)驗(yàn)】利用圖甲裝置探究“MnO2的用量對(duì) H2O2分解反應(yīng)的影響”,實(shí)驗(yàn)中為3%H2O2溶液,裝置中產(chǎn)生氧氣的量可以用壓強(qiáng)傳感器測(cè)出(在等溫條件下,產(chǎn)生氧氣體積與裝置內(nèi)壓強(qiáng)成正比,反應(yīng)放熱忽略不計(jì).)
【討論交流】(1)圖乙是“0.1克MnO2與不同體積的3%H2O2溶液混合”的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,從圖中可以看出過(guò)氧化氫的用量越多,產(chǎn)生的氧氣越多.

(2)當(dāng)用“3%H2O2溶液8毫升與不同質(zhì)量的MnO2混合”時(shí),得到如圖丙所示的曲線.曲線的斜率顯示,當(dāng)MnO2的用量增加到0.08克時(shí),分解速度達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求.在此實(shí)驗(yàn)條件下,若MnO2的質(zhì)量有4克(一藥匙),就能使如圖C(填字母)燒杯中所裝的3%H2O2溶液,其分解速度最接近實(shí)驗(yàn)要求.

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