Question

3．我國制堿工業(yè)的先驅侯德榜將制堿與制氨結合起來的聯(lián)合制堿法，為純堿和氮肥工業(yè)技術的發(fā)展做出了杰出的貢獻．其生產工藝流程示意圖如圖1所示：

（1）粗鹽水中主要含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質離子，工業(yè)上常用加入稍過量的①NaOH溶液、②Na₂CO₃溶液、③BaCl₂溶液及適量的鹽酸等除雜、精制．則加入試劑合理的順序為BC（填字母序號）．
A．①②③B．③②①C．①③②
（2）加鹽酸的作用是（用方程式表示）NaOH+HCl═NaCl+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）制堿原理可看作是由①CO₂+NH₃+H₂O=NH₄HCO₃和②NaCl+NH₄HCO₃=NaHCO₃+NH₄Cl兩個反應加合而成．反應②為復分解反應，請根據復分解反應發(fā)生的條件及表1中相關物質20℃時的溶解度，分析反應②為何能順利進行？相同條件下，NaHCO₃的溶解度較�。�
表  相關物質的溶解度（20℃）（單位：g）

NaCl	NH4HCO3	NaHCO3	NH4Cl
36.0	21.7	9.6	37.2

（4）操作2為洗滌、煅燒．晶體應在如圖2所示裝置B中（填字母序號）進行“洗滌”操作．
在上述操作中，如何判斷晶體已經洗滌干凈取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若沒有沉淀則已洗滌干凈．
（5）X的化學式為CO₂，若X直接排放到空氣中會造成的后果是溫室效應．
（6）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應的產物之一可用于循環(huán)使用，該產物的名稱為氨氣，Y的化學式為NH₄Cl，寫出Y的一種用途用作氮肥．

Answer 1

分析 （1）加入試劑除去雜質離子時，要注意氯化鋇溶液應該在加入碳酸鈉溶液之前加入，這是因為過量的氯化鋇能夠被碳酸鈉除去；
（2）加鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳；
（3）相同條件下，物質的溶解度越小，在溶液中越容易析出；
（4）操作2為洗滌、煅燒，晶體應在如圖2所示裝置B中進行“洗滌”操作；
銀離子能和氯離子結合生成氯化銀白色沉淀；
（5）碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；
（6）Y是反應生成的氯化銨，能和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、水和氨氣．

解答 解：（1）加入試劑除去雜質離子時，要注意氯化鋇溶液應該在加入碳酸鈉溶液之前加入，這是因為過量的氯化鋇能夠被碳酸鈉除去，則加入試劑合理的順序可以是③②①，也可以是①③②．
故填：BC．
（2）加鹽酸的作用是除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：NaOH+HCl═NaCl+H₂O，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
故填：NaOH+HCl═NaCl+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑．
（3）反應②能順利進行的原因是相同條件下，NaHCO₃的溶解度較�。�
故填：相同條件下，NaHCO₃的溶解度較小．
（4）操作2為洗滌、煅燒．晶體應在如圖2所示裝置B中（填字母序號）進行“洗滌”操作；
在上述操作中，判斷晶體已經洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若沒有沉淀則已洗滌干凈．
故填：B；取最后一次洗滌液，滴加硝酸銀溶液，若沒有沉淀則已洗滌干凈．
（5）X的化學式為CO₂，若X直接排放到空氣中會造成的后果是溫室效應．
故填：CO₂；溫室效應．
（6）Y是濾液中最主要成分，Y與Ca（OH）₂反應的產物之一可用于循環(huán)使用，該產物的名稱為氨氣，Y的化學式為  NH₄Cl，Y在農業(yè)上可以用作氮肥．
故填：氨氣；  NH₄Cl；用作氮肥．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．