Question

1．工業(yè)煉鐵主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
某鋼鐵公司用含F(xiàn)e₂O₃ 64%的赤鐵礦石煉鐵，若要制得純鐵224t，試求：
（1）理論上需要Fe₂O₃的質(zhì)量是多少t？
（2）理論上需要赤鐵礦的質(zhì)量是多少t？

Answer 1

分析 根據(jù)反應(yīng)中生成鐵的質(zhì)量，可計(jì)算參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量；結(jié)合生鐵、赤鐵礦中主要成分的含量，可計(jì)算出鐵及赤鐵礦的質(zhì)量．

解答 解：設(shè)理論上需要Fe₂O₃的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160           112
x            224t
$\frac{160}{x}=\frac{112}{224t}$
x=320t
理論上需要赤鐵礦的質(zhì)量是：$\frac{320t}{64%}$=500t
答案：
（1）理論上需要Fe₂O₃的質(zhì)量是320t；
（2）理論上需要赤鐵礦的質(zhì)量是500t．

點(diǎn)評(píng) 在使用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，代入化學(xué)方程式的量一定是純凈物的質(zhì)量，不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．