Question

8．將一定質(zhì)量的濃鹽酸盛于燒杯中，敞口放置在實(shí)驗(yàn)室安全處．
（1）濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線正確的是乙（填“甲”或“乙”）．
（2）隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是HCl氣體揮發(fā)．
（3）把濃鹽酸稀釋后可用于去除鐵制品表面的鐵銹（主要成分為Fe₂O₃），其反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O．
（4）打開濃鹽酸瓶蓋會(huì)出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)闈恹}酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴．

Answer 1

分析 根據(jù)濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)產(chǎn)生大量的白霧，揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶液質(zhì)量會(huì)變小，鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫與空氣中水蒸氣會(huì)結(jié)合成鹽酸小液滴進(jìn)行分析．

解答 解：（1）濃鹽酸具有揮發(fā)性，在空氣中會(huì)產(chǎn)生大量的白霧，揮發(fā)出氯化氫氣體，所以溶液質(zhì)量會(huì)變小，所以濃鹽酸的質(zhì)量和放置天數(shù)關(guān)系的曲線正確的是乙；
（2）隨著放置天數(shù)的增加，濃鹽酸的質(zhì)量發(fā)生變化的主要原因是：HCl氣體揮發(fā)；
（3）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
（4）打開濃鹽酸瓶蓋會(huì)出現(xiàn)白霧，這是因?yàn)椋簼恹}酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴．
故答案為：（1）乙；
（2）HCl氣體揮發(fā)；
（3）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，
（4）濃鹽酸中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合，形成了鹽酸小液滴．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃鹽酸的物理性質(zhì)，既有知識(shí)又注重知識(shí)的運(yùn)用和生活實(shí)際的聯(lián)系．