Question

【題目】在進(jìn)行稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，若要使反應(yīng)過(guò)程中的酸堿度變化如圖所示，

則：
（1）要得到此變化曲線，所進(jìn)行的操作是（填序號(hào)）。
①將稀鹽酸滴加到氫氧化鈉溶液中
②將氫氧化鈉溶液滴加到稀鹽酸中
（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式。
若要得到中性溶液，需借助試液，當(dāng)溶液恰好中和時(shí)，現(xiàn)象是。
（3）當(dāng)加入12mL稀鹽酸后,溶液中的溶質(zhì)有。
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)容器壁溫度升高，證實(shí)中和反應(yīng)過(guò)程中放出熱量。若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)驗(yàn)證中和反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，你認(rèn)為可行嗎？ ， 理由是。

Answer 1

【答案】
（1）②
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O,酚酞,溶液紅色消失
（3）HClNaCl
（4）不可行,因?yàn)闅溲趸�鈉固體溶于水,也放熱,溫度升高
【解析】（1）溶液的pH小于7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強(qiáng)；溶液的pH大于7，溶液呈堿性性，pH越大堿性越強(qiáng)； pH等于7，溶液呈中性；酸的溶液一定呈酸性，堿的溶液一定呈堿性；由題中信息可知，溶液的pH由大于7逐漸減小到小于7，所以是將鹽酸加入氫氧化鈉溶液中；
(2)氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)方程式為：NaOH+HCl=NaCl+H2O ；反應(yīng)本身無(wú)明顯現(xiàn)象，常需要借助于酸堿指示劑判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果用的酸堿指示劑是酚酞試液，當(dāng)溶液恰好中和時(shí)，現(xiàn)象是紅色剛好消失；如測(cè)定溶液的pH，則剛好等于7時(shí)，兩者剛好完全反應(yīng)；
（3）由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)后溶液中一定有氯化鈉，加入鹽酸10ml時(shí)剛好完全反應(yīng)，溶液中只有氯化鈉；當(dāng)加入12mL稀鹽酸后,酸過(guò)量，溶液中的溶質(zhì)有氯化鈉和過(guò)量的氯化氫；
（4）若用固體氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)，不能驗(yàn)證中和反應(yīng)過(guò)程中放出熱量，因?yàn)闅溲趸�鈉固體溶于水放出大量的熱，也會(huì)使溶液溫度升高；
所以答案是：
（1）①；
（2）NaOH+HCl=NaCl+H2O；酚酞；溶液紅色消失；
（3）HCl、NaCl；
（4）不可行；因?yàn)闅溲趸�鈉固體溶于水，也放熱，溫度升高．