【題目】某工廠欲測定鋁土礦中Al2O3的含量,將礦石粉碎(其中雜質(zhì)既不溶于水也不與酸反應(yīng)),進行如下實驗:

(1)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學方程式__________。

(2)根據(jù)已知條件列出第一次消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為(x)的比例式__________

(3)鋁土礦中氧化鋁的含量為__________。

(4)為了得到 26.7%的氯化鋁溶液,通過計算,你需要將濾液蒸發(fā)__________水。

(5)用濃鹽酸配置上述稀鹽酸,需要的儀器有:燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和__________。

【答案】Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 102219=10.2gx 60% 20.4g 量筒

【解析】

1)由圖可知,反應(yīng)是氧化鋁與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水,故反應(yīng)的化學方程式寫為:Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O。

2)由圖可知,參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量=210.2g200g=10.2g,由(1)化學方程式可知,參加反應(yīng)的氧化鋁與參加反應(yīng)的鹽酸中的溶質(zhì)的質(zhì)量比=102219,設(shè)第一次消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為x,則根據(jù)已知條件列出第一次消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為(x)的比例式為:102219=10.2gx,故填102219=10.2gx。

3)解:第一次則參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量=210.2g200g=10.2g,鋁土礦中氧化鋁的含量=×100%=60%,故填60%。

4)解:參加反應(yīng)的氧化鋁的質(zhì)量=10.2g+20g9.8g=20.4g

設(shè)反應(yīng)后生成氯化鋁的質(zhì)量為x

102267=20.4gx

x=53.4g

設(shè)蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為y

×100%=26.7%

y=20.4g

答:需要蒸發(fā)掉水的質(zhì)量為20.4g。

5)稀釋濃鹽酸時,用到的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒,故填量筒。

練習冊系列答案
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1)過濾用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_____。

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1)實驗室中,操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器玻璃棒、_______、燒杯等。

2)寫出通入CO后所發(fā)生反應(yīng)的化學方程式_______(任意寫一個)。

3)在該生產(chǎn)流程中當加入(NH4)2CO3后,應(yīng)該控制的條件是 ______

4)濾液Ⅱ中可回收的物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上可做 _____

5)寫出在空氣中煅燒FeCO3的化學方程式_____。

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【題目】中國自主研制的全球在研最大的大型滅火/水上救援水陸兩棲飛機AG600研制取得重大進展。這款飛機的最大特點是既能在陸地上起降,又能在水面上起降,可在水源與火場之間多次往返汲水滅火。

(1)此飛機機身大部分材質(zhì)應(yīng)具有的化學性質(zhì)是__________

A 密度小、熔點高 B 機械性能好 C 抗腐蝕性

(2)其飛行過程中能量由__________能最終轉(zhuǎn)化為機械能;為了使燃料充分燃燒,應(yīng)考慮的因素之一是__________。

(3)此飛機使用的燃料中含有C8H18,如果不完全燃燒會產(chǎn)生三種氧化物,當其中兩種無毒氧化物分子個數(shù)比為13時,此反應(yīng)的化學方程式為__________,有毒氧化物中碳元素的化合價為__________。

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A.t1、t3時甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

B.t1t3之間,乙的溶解度大于甲的溶解度

C.將甲、乙的飽和溶液從t3降到t1,析出甲、乙的質(zhì)量相等

D.t2時接近飽和的乙溶液變?yōu)轱柡腿芤嚎刹扇∩郎鼗蚪禍氐姆椒?/span>

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(1)t1℃時,甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系:_____。

(2)t1℃時,完全溶解5g丙物質(zhì)至少需要水_____g。

(3)t2℃時,將20g甲加入到100g水中,充分攪拌后所得溶液是甲的_____溶液(飽和不飽和”),可以用圖中_____(“a”“b”“c”)表示。

(4)將甲、丙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,對所得溶液的敘述不正確的是________

A.都是飽和溶液 B.溶劑質(zhì)量:甲<丙

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