Question

7．溶液在日常生活，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中具有廣泛的用途．
（1）盛放過碘的汽油溶液的試管內(nèi)壁往往粘有大量的植物油，可以使用洗滌劑進行清洗，這利用了乳化原理．
（2）在盛有水的燒杯中加入以下某種物質，形成溶液的過程中溫度上升，這種物質是C（填字母）
A．氯化鈉B．硝酸銨 C．氫氧化鈉
（3）某同學在實驗室用氯化鈉固體和蒸餾水配制50g質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，涉及以下實驗步驟：①溶解②稱量和量�、塾嬎恽苎b入試劑瓶并貼好標簽，配制該溶液正確的實驗步驟順序是③②①④（填序號），若配置該溶液的過程中，對量筒進行俯視讀數(shù)，則測定結果將會偏大（填“偏大”、“不變”或“偏大”）．
（4）某注射用藥液的配制方法如下：
①把1.0g藥品溶于水配制成4.0mL溶液a；
②取0.4mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b．
由于在配制過程匯總藥液很稀，其密度都可近似看做1g/cm²，則最終得到的藥液（溶液b）中溶質的質量分數(shù)為10%．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)洗滌劑可以乳化油污，汽油可以溶解油污進行分析；
（2）根據(jù)物質溶于水后的放熱與吸熱現(xiàn)象來考慮，要由物質溶于水的整個過程來分析；
（3）根據(jù)配制一定質量分數(shù)溶液的步驟進行分析；
（4）根據(jù)溶質的質量分數(shù)=$\frac{溶質質量}{溶液質量}$×100%，并利用稀釋前后溶質的質量不會改變的知識解決，分步求出各部得到的溶液的溶質質量分數(shù)即可．

解答 解：（1）洗滌劑可以乳化油污，汽油可以溶解油污，所以可以使用洗滌劑進行清洗油污，這利用了乳化原理；
（2）溶質溶于水分為兩個過程，向水中擴散的過程吸收熱量，與水分子結合形成水合分子的過程放出熱量，如果吸收熱量大于放出熱量，就表現(xiàn)為吸熱，如果吸收熱量小于放出熱量，就表現(xiàn)為放熱，如果相等就表現(xiàn)為既不放熱，也不吸熱．
A、氯化鈉溶于水溶液溫度基本不變，故錯誤；
B、硝酸銨溶于水吸收熱量，溶液溫度降低，故錯誤；
C、氫氧化鈉溶于水放出熱量，溶液溫度升高，故正確；
故選：C；
（3）配制50g溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶，所以正確的操作順序是③①②④，配制該溶液的過程中，對量筒進行俯視讀數(shù)，量取水的實際體積偏小，則測定結果將會偏大；
（4）溶質的質量=1.0g；
溶液的質量=4.0mL×1g/cm³=4.0cm³×1g/cm³=4.0g；
所以溶液a中溶質的質量分數(shù)=$\frac{1g}{4g}$×100%=25%；
溶液b的質量分數(shù)=$\frac{0.4g×25%}{1g}$=10%．
故答案為：（1）乳化；
（2）C；
（3）③②①④，偏大；
（4）10%．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、溶質的質量=溶液質量×溶質的質量分數(shù)是正確解答本題的關鍵．熟記以下物質：溶于水放熱的物質有：濃硫酸、生石灰、氫氧化鈉固體；溶于水吸熱的有硝酸銨．