Question

2．鋁粉和銅粉中能與稀硫酸反應的是鋁，反應的化學方程式2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）3+3H₂↑，現(xiàn)有10g鋁粉和銅粉的混合物，跟足量的硫酸反應生成0.3g的氫氣，則混合物中鋁粉的質(zhì)量2.7g；銅粉的質(zhì)量7.3g．

Answer 1

分析 根據(jù)金屬活動性順序表及其應用分析金屬與硫酸的反應，寫出化學方程式并代入氫氣的質(zhì)量計算出鋁的質(zhì)量，然后計算出銅的質(zhì)量．

解答 解：在金屬活動性順序表中，由于鋁位于氫的前邊，銅位于氫的后面．鋁粉和銅粉中能與稀硫酸反應的是，反應的化學方程式：2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）3+3H₂↑；
設混合物中鋁的質(zhì)量為x．
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）3+3H₂↑
54                                       6
 x                                       0.3g
$\frac{54}{6}=\frac{x}{0.3g}$   解得    x=2.7g
合物中銅的質(zhì)量=10克-2.7克=7.3克．
銅粉的質(zhì)量是10g-2.7g=7.3g
故答為：鋁；2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）3+3H₂↑；2.7g；7.3g．

點評 本題的難度不大，了解金屬的性質(zhì)和根據(jù)化學方程式的計算即可分析回答本題．