Question

5．將6.5g鋅與100g稀鹽酸溶液恰好發(fā)生完全反應(yīng)求稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（Zn-65H-1  Cl-35.5）

Answer 1

分析 鋅與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣；由參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
 Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑
 65     73
6.5g    x 
$\frac{65}{6.5g}=\frac{73}{x}$
x=7.3g
該鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{7.3g}{100g}$×100%=7.3%．
答：稀鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．