Question

不銹鋼是在鐵中加入鉻鎳，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，從而起到防銹作用．小明為了探究鉻（Cr）與鎂、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系，進(jìn)行如下探究活動(dòng)：
【提出猜想】三種金屬在金屬活動(dòng)性順序中的相對位置關(guān)系：
①M(fèi)g  Cu  Cr    ②Mg  Cr  Cu        ③

 

【查閱資料】鉻能被空氣中的氧氣氧化成Cr₂O₃，也能溶于稀鹽酸生成藍(lán)色CrCl₂溶液．
【實(shí)驗(yàn)過程】
（1）取相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨；
（2）把三金屬薄片分別與等質(zhì)量10%的鹽酸混合，觀察到如下現(xiàn)象：
鉻表面緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液變成藍(lán)色；銅表面無明顯變化；鎂表面較快產(chǎn)生氣泡．
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】猜想

 

正確（填猜想序號）．
【實(shí)驗(yàn)討論】
（1）鉻與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（2）小明還想用硫酸銅溶液代替上述實(shí)驗(yàn)中的鹽酸，在兩試管中分別與鎂片、鉻片混合得出三種金屬的活動(dòng)性關(guān)系．小花認(rèn)為不可行，理由是

 

．
【拓展遷移】若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片的插入順序（能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鉻、鎂、銅這三種金屬的活動(dòng)性順序，則三金屬片的插入順序?yàn)?div id="kiuzoeb" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性的探究,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：【提出猜想】鎂的活動(dòng)性一定大于銅，再安排鉻的位置；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】根據(jù)金屬是否與酸發(fā)生反應(yīng)以及產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷活動(dòng)性強(qiáng)弱；
【實(shí)驗(yàn)討論】根據(jù)鉻能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鉻和氫氣來書寫；鎂和鉻都能置換出硫酸銅中的銅，鎂與鉻的活動(dòng)性強(qiáng)弱無法判斷；
【拓展遷移】根據(jù)：金屬的活動(dòng)性順序的應(yīng)用主要表現(xiàn)在兩個(gè)方面：一是只有排在氫前面的金屬才能與酸發(fā)生置換反應(yīng)，生成鹽和氫氣；二是只有排在前面的金屬才能把后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來．

解答：解：【提出猜想】鎂的活動(dòng)性大于銅，可能鉻的活動(dòng)性大于鎂；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率越快，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知金屬的活動(dòng)性：Mg＞Cr＞Cu；        
【實(shí)驗(yàn)討論】（1）鉻與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鉻和氫氣；（2）鎂和鉻都能置換出硫酸銅中的銅，因此無法判斷鉻和鎂的活動(dòng)性順序；
【拓展遷移】只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，先插入銅片無現(xiàn)象，插入鉻片，鉻片表面產(chǎn)生氣泡，溶液中再伸入鎂片時(shí)，不產(chǎn)生氣泡因?yàn)辂}酸消耗完了，但是鎂的活動(dòng)性比鉻強(qiáng)，鎂的表面會(huì)析出金屬鉻；也能證明三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
故答案為：【提出猜想】Cr   Mg  Cu；
【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】②；
【實(shí)驗(yàn)討論】（1）Cr+2HCl═CrCl₂+H₂↑；（2）無法判斷鉻和鎂的活動(dòng)性順序；
【拓展遷移】Cu、Cr、Mg．

點(diǎn)評：解答本題要掌握金屬活動(dòng)性順序等方面的知識，只有這樣才能對相關(guān)方面的問題做出正確的判斷．