A、B、C、D、E為初中五種常見物質(zhì)，其中A是生活中最常見液體，B、D是氣體，只有E含金屬元素，B是常見單質(zhì)（反應(yīng)條件與其他物質(zhì)均已略去）．“→”表示按方向一步轉(zhuǎn)化，“--”表示兩種物質(zhì)間可以發(fā)生反應(yīng)，所有反應(yīng)都是初中常見反應(yīng)．
（1）寫出物質(zhì)化學(xué)式：A：
 
，C：
 
；
（2）寫出化學(xué)方程式：D+E
 
．
考點：物質(zhì)的鑒別、推斷,化學(xué)式的書寫及意義,書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式
專題：框圖型推斷題
分析：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，根據(jù)敘述的關(guān)鍵，以及物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng)，做出判斷．根據(jù)“A是生活中最常見液體”，則可知為水；“B、D是氣體，只有E含金屬元素，B是常見單質(zhì)”和圖框，推測：B是常見單質(zhì)為氧氣，D是氣體為二氧化碳，E含金屬元素為氫氧化鈣，C為稀硫酸．代入題目進行檢驗，是否符合．
解答：解：
根據(jù)“A是生活中最常見液體”，則可知為水；“B、D是氣體，只有E含金屬元素，B是常見單質(zhì)”和圖框，推測：B是常見單質(zhì)為氧氣，D是氣體為二氧化碳，E含金屬元素為氫氧化鈣，C為稀硫酸．代入題目進行檢驗，符合題意．則：
（1）A為水，則其化學(xué)式為：H2O，C為稀硫酸，則其化學(xué)式為：H2SO4；
（2）D+E為二氧化碳與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)，則其化學(xué)方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
故答案為：
（1）H2O； H2SO4；（2）CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O
點評：此題為框圖式物質(zhì)推斷題，完成此類題目，關(guān)鍵是找準解題突破口，直接得出結(jié)論，然后利用順向或逆向或兩邊向中間推，逐一導(dǎo)出其他結(jié)論．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

濃鹽酸敞口放置一段時間后，下列關(guān)于濃鹽酸溶液pH變化的說法正確的是（　�。�
A、變大B、不變
C、變小D、先變小后變大

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

A～E是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，其中A、B是組成元素相同的化合物，D為紅色金屬單質(zhì)．它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去，“-”表示一定條件下相鄰物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，“→”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系）．
（1）E物質(zhì)的化學(xué)式是
 
．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C→D轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是
 
．
（4）A物質(zhì)的一種用途是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

廢物利用不僅可以保護環(huán)境，還可以節(jié)約資源．如圖是某化學(xué)興趣小組對廢舊電池的回收利用，請回答下列問題：
【實驗 1】回收填料中的二氧化錳和氯化銨


（1）操作 1 和操作 2中玻璃棒的作用是
 
；
（2）灼燒濾渣 1 的目的是
 
；
（3）在上述物質(zhì)中，在實驗室制取氧氣的反應(yīng)中可用作催化劑的是
 
，含氮元素且可作氮肥的是
 
；
（4）在某溫度下蒸發(fā)濾液 1 時，大量的氯化銨晶體析出的原因是
 
．
【實驗 2】利用外殼回收物鋅制取氫氣及相關(guān)探究
（5）用鋅和稀硫酸制取氫氣．己知氫氣密度比空氣小且難溶于水．
①裝置選擇：選擇的發(fā)生裝置為
 
（填編號），要收集比較干燥的氣體，應(yīng)選用的收集裝置為
 
（填編號）．
②若用排水法收集并測定氣體的體積，氣體從裝置 E導(dǎo)管口
 
（填“a”或“b”） 進；選用儀器 F 測量排出水的體積，儀器 F 名稱是
 
，若選用50ml的量筒，收集完畢量筒中剩余4ml，則收集的氣體為
 
．

（6）探究影響鋅與稀硫酸反應(yīng)快慢的因素．如表是小明分別用相同質(zhì)量的鋅和足量的稀硫酸反應(yīng)的四組實驗數(shù)據(jù)：
實驗序號不同純度的鋅硫酸的質(zhì)量分數(shù)/%反應(yīng)溫度/℃鋅消失的時間/s
Ⅰ含雜質(zhì)鋅320200
Ⅱ純鋅320500
Ⅲ純鋅620300
Ⅳ純鋅63080
①比較實驗Ⅰ和實驗Ⅱ，可以得到的結(jié)論是
 
．
②為了研究硫酸濃度對反應(yīng)快慢的影響，需比較實驗
 
和實驗
 
（填編號）．
③實驗Ⅲ和Ⅳ標明該反應(yīng)快慢與
 
有關(guān)；
④如果把實驗Ⅱ中硫酸的質(zhì)量分數(shù)改為4%，請你推測鋅消失的時間（用t表示）的取值范圍
 

⑤該實驗除了用鋅消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量該反應(yīng)的快慢嗎？
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

不銹鋼是在鐵中加入鉻鎳，改變內(nèi)部結(jié)構(gòu)，從而起到防銹作用．小明為了探究鉻（Cr）與鎂、銅的活動性強弱關(guān)系，進行如下探究活動：
【提出猜想】三種金屬在金屬活動性順序中的相對位置關(guān)系：
①Mg  Cu  Cr    ②Mg  Cr  Cu        ③
 

【查閱資料】鉻能被空氣中的氧氣氧化成Cr2O3，也能溶于稀鹽酸生成藍色CrCl2溶液．
【實驗過程】
（1）取相同的三種金屬薄片，用砂紙打磨；
（2）把三金屬薄片分別與等質(zhì)量10%的鹽酸混合，觀察到如下現(xiàn)象：
鉻表面緩慢產(chǎn)生氣泡，溶液變成藍色；銅表面無明顯變化；鎂表面較快產(chǎn)生氣泡．
【實驗結(jié)論】猜想
 
正確（填猜想序號）．
【實驗討論】
（1）鉻與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（2）小明還想用硫酸銅溶液代替上述實驗中的鹽酸，在兩試管中分別與鎂片、鉻片混合得出三種金屬的活動性關(guān)系．小花認為不可行，理由是
 
．
【拓展遷移】若只有一支盛有少量稀鹽酸的試管，只需合理安排金屬片的插入順序（能與鹽酸反應(yīng)的要一次將鹽酸消耗完），也能證明鉻、鎂、銅這三種金屬的活動性順序，則三金屬片的插入順序為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

從2013年開始，學(xué)生實驗操作成績計入中考，某校進行實驗考查，給出以下三個考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制��；③氧氣的制�。疾橐�(guī)定由學(xué)生抽簽確定考題．
Ⅰ．甲同學(xué)抽簽后被監(jiān)考老師引導(dǎo)至準備了如圖儀器和藥品的實驗臺前：

（1）圖中儀器A的名稱是
 
；甲同學(xué)抽到的考題是
 
（填序號）；實驗前甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種藥品，該藥品是
 
；寫出該實驗反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）如圖是甲同學(xué)實驗時的主要步驟，其中裝置有誤的是
 
填字母標號），改正的方法是
 
．

（3）當觀察到
 
現(xiàn)象時，甲同學(xué)可以開始b操作．
Ⅱ．乙同學(xué)抽簽后，監(jiān)考老師告訴他：食鹽樣品中含有少量沙土、氯化鈣和氯化鎂．乙同學(xué)思考后按以下流程除去食鹽樣品中沙土、氯化鈣和氯化鎂：

請根據(jù)流程圖回答：
（1）操作Ⅰ的名稱是
 
；加入的試劑A是
 

（2）寫出NaOH與雜質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（3）加入試劑B后發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請根據(jù)如圖所示的實驗過程和提供的數(shù)據(jù)（步驟②產(chǎn)生的氣體全部逸出），回答問題：
（1）該反應(yīng)產(chǎn)生的氣體質(zhì)量為
 
g．
（2）實驗所用稀鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）反應(yīng)后得到207.6g 不飽和溶液中溶質(zhì)是
 
，該溶質(zhì)的質(zhì)量為
 
g．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，結(jié)合圖示回答下列問題：
（1）60℃時B的溶解度為
 
；
（2）10℃時A、B、C三固體溶解度由大到小次序是
 
；
（3）P點是70℃時A的
 
溶液（填“飽和”或“不飽和”）；
（4）70℃A的飽和溶液150g降溫至60℃，析出晶體
 
g；
（5）室溫下將盛有C的飽和溶液的試管放入盛水的燒杯中，再向燒杯內(nèi)的水中加入一定量的氫氧化鈉固體并攪拌，試管內(nèi)可以觀察到的現(xiàn)象是
 
；
（6）當A中混有少量B時，可用
 
方法提純A．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

請用化學(xué)用語填空：
氮原子
 
鐵離子
 
2個氮氣分子
 
硫酸鈉中硫元素的化合價
 

紅磷燃燒的化學(xué)方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案