【題目】為了測定稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，實驗小組同學決定用一根在家中雜物堆存放已久的小鐵釘，與稀鹽酸反應進行數(shù)字收集。實驗過程有關內(nèi)容以圖像的形式記錄如下圖，其中產(chǎn)生氫氣的化學方程式為：Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑ 。

試回答以下問題：

①鐵釘與稀鹽酸完全反應后產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為_______克。產(chǎn)生這份氫氣共用去鹽酸的質(zhì)量為________克。

②計算實驗所用鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)__________。

【答案】 0.2 100 7.3%

【解析】根據(jù)圖像可知產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.2g，所用的鹽酸的質(zhì)量為150g-50g=100g。

解：設實驗所用鹽酸的質(zhì)量分數(shù)為x

Fe + 2HCl＝FeCl2+ H2↑

73 2

100g×x 0.2g

答：實驗所用鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%。

練習冊系列答案
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【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)。其中A是通常狀況下密度最小的氣體，B和C反應可形成藍色溶液，D在農(nóng)業(yè)上可用來改良酸性土壤。它們的相互關系如圖所示(圖中“一”表示兩端的物質(zhì)能發(fā)生化學反應，“→”表示物質(zhì)間的轉化關系部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答。

(1)B的化學式是____________。

(2)C的類別是______(填“氧化物”“酸”“堿”或“鹽”)。

(3)反應E→A的化學方程式為___________________。

反應D→E的化學方程式為_______________________。

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【題目】發(fā)電地磚能讓我們通過行走獲取綠色能源，成為其它能源的有利補充。

發(fā)電地磚是由不銹鋼和可回收再生的材料制成的。地磚的綠色表面是用回收再生的舊輪胎制成，內(nèi)部壓電元件則使用再生鋁制造。制造此種地磚使用的不銹鋼和鋁屬于_________材料，地磚綠色表面使用的合成橡膠具有的性能是____________(填兩點)。不銹鋼的主要成分是鐵，鐵能與硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵，寫出此反應的化學方程式__________，反應前、后鐵元素的化合價是_________。這種地磚通過行人踩踏發(fā)電產(chǎn)生能量并儲存到鋰電池過程中的能量轉化為_________________。

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【題目】根據(jù)下列實驗裝置，回答問題：

(1)寫出儀器a、b的名稱：a_______、b_______。

(2)裝置A、B均可用于實驗室制取二氧化碳，能使反應隨時發(fā)生或停止的裝置是_______。若裝置C的瓶內(nèi)充滿空氣，正放在桌面收集O2，則氣體應從_______(填“X”或“Y”)端口進入。

(3)如裝置D所示，由的現(xiàn)象①、②說明可燃物燃燒需滿足的條件是_____________________；燒杯中熱水所起的作用是____________________________。

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【題目】厲害了我的國！厲害了復興號！復興號動車組列車(如右下圖)是由中國鐵路總公司牽頭組織研制、具有完全自主知識產(chǎn)權、達到世界先進水平的動車組列車。

(1)列車利用碳滑板與接觸網(wǎng)接觸來獲取電。碳滑板通常用石墨制成，是因為石墨具有_____________性；石墨在常溫下，受日光照射或與空氣、水分接觸都不容易起變化，說明其化學性質(zhì)________。

(2)制造列車的材料有：鋁合金、不銹鋼、高強度鋼、高分子材料等。不銹鋼、鋁合金屬于______(選填“金屬材料”或“合成材料”)；鋁合金的硬度比純鋁的硬度_____；在空氣中，鋁制品耐腐蝕的原因是____________。

(3)列車軌道建設中常用鋁和氧化鐵(化學式為Fe2O3)在高溫條件下發(fā)生反應，生成熔融狀態(tài)下的鐵單質(zhì)對鋼軌中的縫隙進行焊接。其反應的化學方程式為：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，則X的化學式為______，該反應屬于______(選填“置換”或“復分解”)反應。

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【題目】一些騙子常用黃銅冒充黃金騙取錢財，某同學通過查閱資料得知黃銅是鋅和銅的合金，他取一定量的某黃銅樣品放入燒杯中，再向其中分4次加入等質(zhì)量的同一稀硫酸，每次均充分反應。實驗過程中有關物質(zhì)的用量及質(zhì)量測定記錄如下表：

實驗次數(shù)

1

2

3

4

稀硫酸的用量/g

20

20

20

20

剩余固體的質(zhì)量

10

8.7

7.4

7.2

分析表中數(shù)據(jù)，完成下列問題：

(1)所取黃銅樣品的質(zhì)量為___________ g；

(2)第4次實驗結束后溶液的pH __________7(填“>”、“=”或“<”)；

(3)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為________________？(要求有解答過程)

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【題目】清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰好完全反應).下列說法正確的是()

A. 丁的化學式為H2O，該反應為置換反應 B. 參加反應的甲與乙的質(zhì)量比為3:1

C. 甲是單質(zhì)，乙、丁均為氧化物 D. 該反應前后分子和原子的種類都變了

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【題目】肖劍興趣小組同學取 12.5g 銅鋅合金于燒杯中，向燒杯 中加入稀鹽酸，加入的稀鹽酸和剩余固體的關系如右圖。回答 下列問題：(反應的化學方程式：Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑ )

(1)銅鋅合金中鋅的質(zhì)量是_____。

(2)實驗中稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是____________？(寫出計算過程)

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【題目】某同學為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，取該溶液68.0g，加入二氧化錳2.0g，待完全反應不再有氣體逸出時，稱得得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為68.4g。計算:

（1）反應完全后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量是__________g。

（2）該過氧化氫溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）___________

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