有一包白色固體,可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一種或幾種。取樣溶于水,有白色沉淀產(chǎn)生;過(guò)濾后,向該白色沉淀中滴加足量鹽酸,沉淀部分溶解并有氣泡產(chǎn)生。由此推斷白色固體中

A.肯定不存在NaOH B.可能存在Na2SO4

C.可能存在BaCl2 D.肯定存在Na2CO3

 

D

【解析】

試題分析:取樣溶于水,有白色沉淀產(chǎn)生可推知混合物中一定有BaCl2,至少有Na2SO4、Na2CO3一種,所得的白色沉淀為硫酸鋇或碳酸鋇,或者二者都有.滴加鹽酸,沉淀部分溶解并有氣體產(chǎn)生,因?yàn)榱蛩徜^不溶于鹽酸,所以硫酸鋇一定沒(méi)有,碳酸鋇溶于鹽酸且放出二氧化碳?xì)怏w,所以沉淀中有碳酸鋇,可知原混合物中一定有Na2CO3,沒(méi)有Na2SO4;實(shí)驗(yàn)中沒(méi)有涉及氫氧化鈉,其存在也不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果; 所以只能說(shuō)可能含有氫氧化鈉;故選擇D

考點(diǎn):物質(zhì)的成分推斷

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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C、菜刀生銹 水果腐爛 D、燈泡發(fā)光 冰塊熔化

 

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A. B. C. D.

 

 

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組別編號(hào)

樣品質(zhì)量(克)

加入稀硫酸質(zhì)量(克)

剩余固體質(zhì)量(克)

1

10

20

8.4

2

10

30

8

3

10

40

8

(1)分析表中數(shù)據(jù)可知,第2組實(shí)驗(yàn)中的剩余固體是 。(寫出物質(zhì)名稱)

(2)樣品中單質(zhì)銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

(3)加入的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(寫出計(jì)算過(guò)程)

 

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A.CuO B.ZnO C.MgO D.CaO

 

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B.中和反應(yīng)有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

C.鹽酸中含有氫元素,因此含有氫元素的化合物一定是酸

D.酸性溶液能使石蕊試液變紅,因此能使石蕊試液變紅的溶液一定是酸性溶液

 

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