Question

氫氣還原氧化銅實驗得到的固體粉末為氧化銅和銅的混合物，科學興趣小組的同學對該粉末中單質銅的含量進行測定。三組同學各取10克粉末樣品置于燒杯中，然后加入不同質量的同濃度的稀硫酸（銅不溶于稀硫酸，氧化銅與稀硫酸反應生成溶于水的硫酸銅和水），充分反應后，對燒杯中剩余固體進行稱量。實驗數據記錄如下：

組別編號	樣品質量（克）	加入稀硫酸質量（克）	剩余固體質量（克）
1	10	20	8．4
2	10	30	8
3	10	40	8

（1）分析表中數據可知，第2組實驗中的剩余固體是 。（寫出物質名稱）

（2）樣品中單質銅的質量分數為 。

（3）加入的稀硫酸溶質質量分數是多少？（寫出計算過程）

 

Answer 1

（1） 銅（寫化學式不給分） ；（2）80% （3）9．8%

【解析】

試題分析：(1)分析表中數據可知，第2組實驗中的剩余固體是銅和氧化銅(第三組中增加稀硫酸固體質量繼續(xù)減少說明還有氧化銅反應第二組實驗結束后固體氧化銅有剩余) (2)樣品中單質銅的質量分數為80%(每加10克稀硫酸減少質量分別為 10 - 9．2=0．8g;9．2-8．4=0．8g;8．4- 8=0．4g說明第三組剩余固體 8g全部是銅，如果氧化銅有剩余應該減少0．8g) 8g/10g×100=80%

(3)解:設10克稀硫酸中溶質的質量為x；

CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

98

(10g-9．2g) x

x=0．98g

加入的稀硫酸溶質質量分數=0．98g/10g=9．8%

考點：根據化學方程式的計算