Question

1．亞硝酸鈉（NaNO₂）外形與食鹽相似，人若誤食會(huì)引起中毒．NaNO₂、NaCl的溶解度曲線如圖所示．
請(qǐng)回答：
（1）20℃時(shí)，向90gNaNO₂固體中加入100g水，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為182.2g．
（2）20℃時(shí)，將182.2gNaNO₂飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量為41.1g．
（3）除去NaNO₂固體中混有的少量NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥．
（4）以下是鑒別NaNO₂、NaCl固體的方案：20℃時(shí)，取6gNaNO₂和6gNaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL），用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬螅�觀察現(xiàn)象．你認(rèn)為此方案是否可行？可行（填“可行”或“不可行”）．
（5）某溫度下，飽和氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，該溫度下氯化鈉的溶解度是31.0g（結(jié)果精確到0.1g）．

Answer 1

分析 根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．

解答 解：（1）20℃時(shí)，亞硝酸鈉的溶解度是82.2g，所以向90gNaNO₂固體中加入100g水，充分溶解后，所得溶液質(zhì)量為182.2g；
（2）20℃時(shí)，亞硝酸鈉的溶解度是82.2g，182.2gNaNO₂飽和溶液中含有82.2g的亞硝酸鈉和100g的水，所以將182.2gNaNO₂飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到20℃，可析出晶體的質(zhì)量為：41.1g；
（3）亞硝酸鈉的溶解度受溫度變化影響較大，所以除去NaNO₂固體中混有的少量NaCl，實(shí)驗(yàn)步驟是：加水溶解，蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，然后過濾、洗滌、干燥；
（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)的鑒別NaNO₂、NaCl固體的方案如下：20℃時(shí)，取6.0gNaNO₂和6.0g NaCl分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬�，觀察現(xiàn)象：全部溶解的是NaNO₂，有剩余固體的是氯化鈉，因此該方案可行；
（5）設(shè)該溫度下氯化鈉的溶解度是x
$\frac{x}{100g+x}$×100%=26%
  x=31.0g
故答案為：（1）182.2；
（2）41.1；
（3）降溫結(jié)晶；
（4）可行；
（5）31.0．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來解決相關(guān)的問題，從而培養(yǎng)分析問題、解決問題的能力．