Question

11．為了測定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸，進行如圖甲實驗，實驗前后，均需往裝置中緩慢通一會兒氮氣．（樣品中其他成分不與稀硫酸反應(yīng)）

（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免裝置內(nèi)原有空氣中的CO₂對實驗的干擾．
（2）隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？（化學(xué)方程式：Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

分析 （1）空氣中含有二氧化碳，會對測定結(jié)果產(chǎn)生干擾；
（2）碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳能夠被氫氧化鈉溶液吸收，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計算碳酸鈉的質(zhì)量，進一步可以計算碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）實驗前，先往A裝置通入一會兒氮氣的目的是排盡裝置內(nèi)空氣，避免裝置內(nèi)原有空氣中的CO₂對實驗的干擾．
故填：排盡裝置內(nèi)空氣，避免裝置內(nèi)原有空氣中的CO₂對實驗的干擾．
（2）設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x，
由圖中數(shù)據(jù)可知，生成二氧化碳質(zhì)量是3.52g，
 Na₂CO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑，
 106                                          44
  x                                           3.52g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{3.52g}$，
x=8.48g，
碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{8.48g}{10g}$×100%=84.8%，
答：碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是84.8%．

點評 本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．