Question

14．物質(zhì)之間既有相互聯(lián)系又存在規(guī)律，這是我們學好化學應(yīng)該掌握的一種基本方法．
按規(guī)律填空：
①C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈、C₅H₁₀、C₆H₁₂
②NaCl、Cl₂、NaClO、KClO₃、HClO₄．

Answer 1

分析 ①根據(jù)分子中碳、氫原子個數(shù)呈一定的規(guī)律分析．
②根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，分別計算各物質(zhì)中氯元素的化合價，得出化合價的排列規(guī)律，進行分析解答即可．

解答 解：①根據(jù)化學式可以發(fā)現(xiàn)隨著化學式中碳原子的個數(shù)增加，氫原子的個數(shù)也在增加，并且每增加1個碳原子同時增加2個氫原子，所以C₂H₄、C₃H₆、C₄H₈、所以空格處應(yīng)為C₅H₁₀，
②鈉元素顯+1價，設(shè)NaCl中氯元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x=0，則x=-1價．
鈉元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)NaClO中氯元素的化合價是y，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+y+（-2）=0，則y=+1價．
鉀元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)KClO₃中氯元素的化合價是z，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+x+（-2）×3=0，則z=+5價．
氫元素顯+1價，氧元素顯-2價，設(shè)HClO₄中氯元素的化合價是w，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）+w+（-2）×4=0，則w=+7價．
則氯元素的化合價是按照從低到高的順序排列的，所以空格中氯元素的化合價為在-1到+1之間．根據(jù)單質(zhì)中元素的化合價為0，Cl₂屬于單質(zhì)，故氯元素的化合價為0．
故答案為：①C₅H₁₀，②Cl₂．

點評 本題難度有一定難度，找到化學式中隱藏的規(guī)律是正確解答本題的關(guān)鍵．