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某校化學興趣小組為了測定某一碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，進行如下實驗，取13．25g碳酸鈉樣品（雜質既不溶于酸也不溶于水）放入燒杯中，加入95．8g水使其完全溶解，再向其中加入稀鹽酸，測得反應放出氣體的總質量與所加入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示，請回答：

（1）當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質量為__________g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）
（3）加入106g稀鹽酸（即A點）時燒杯中溶液溶質的質量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

（1）4．4g（2）80%（3）10%

解析試題分析：（1）根據圖像，可以看出當加入106g稀鹽酸的時候，反應就結束，產生氣體質量為4．4g，所以當加入212g稀鹽酸時，放出氣體的質量仍然為4．4g
（2）發(fā)生反應：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根據方程式中碳酸鈉與二氧化碳的質量關系可算出碳酸鈉的質量，進而可以計算碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)，反應后得到的是NaCl溶液，所以也可根據方程式中NaCl與二氧化碳的質量關系，求出溶液中溶質的質量
解：設碳酸鈉的質量為x，生成的NaCl質量為y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106           117        44
x             y         4．4g
100：44=x：4．4g       x=10．6g
（2）碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)=10．6g/13．25g×100%=80%
117：44=y：4．4g       y=11．7g  又由于反應后溶液質量=10．6g+95．8g+106g-4．4g=208g
（3）溶液溶質的質量分數(shù)=11．7g/208g×100%=5．6%
考點：根據化學方程式進行的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數(shù)據記錄如下：

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質量/g
1O
10
20
加入硫酸的質量/g
50
80
50
生成氫氣的質量/g
0．2
0．2
0．2
請計算：
（1）從上表數(shù)據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；  
（2）該合金中鋅的質量為多少克?(計算結果保留一位小數(shù))
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數(shù)為多少?(計算結果精確到0．1％)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6 g(產生的氣體全部逸出)。試計算：
(1)反應生成二氧化碳的質量為            g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質量為            g。
(3)稀鹽酸中溶質的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產生的氨氣用足量的100.0 g廢硫酸吸收，測得吸收氨氣后的溶液總質量為106.8 g，已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反應為：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。試計算：
(1)化肥樣品完全反應后產生氨氣_________g。
(2)該化肥的含氮量為____________(精確到0.1%)，屬于_____________(填“合格”或“不合格”)產品。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

長期使用的水壺底部結有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較準確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實驗小組分別取三份同樣的水垢樣品各7.00g，利用如圖所示裝置連續(xù)進行三次實驗，并將每次實驗中裝置B的質量變化記錄于下表

 
 第一次
 第二次
 第三次
平均值
 B裝置增加的質量
 2.17
 2.22
 2.21
 
分析上面實驗與數(shù)據后回答；
（1）第一次實驗測得數(shù)據較低的原因是___________；
（2）平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質量為___________克．

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某興趣小組為探究“氧化鐵和銅粉”混合物中銅的質量分數(shù)，稱取一定質量的混合物，按照下圖實驗裝置進行實驗：

（1）實驗時要“先通一氧化碳氣體，后加熱” 的目的是                                      。
（2）裝置A中發(fā)生反應的方程式為                  。
（3）實驗裝置B中的現(xiàn)象是                  ，發(fā)生反應的化學方程式為                 。
（4）該裝置的設計有一明顯不當之處，你的改進方案是                    。
[定量分析]
該興趣小組按照科學的方案完成實驗后，對充分反應后的管內固體X進行如下后續(xù)實驗探究：

回答下列問題：
（1）寫出固體X與稀鹽酸反應的方程式：                                   。
（2）有色溶液B中含有的溶質：                          （填化學式）。
（3）根據以上實驗流程，計算原混合物“氧化鐵和銅粉”中銅的質量分數(shù)為            。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

有炭粉和氧化銅的黑色固體20g，加熱后將生成的氣體通入足量的石灰水中，氣體全被吸收，產生了10g沉淀，求原混合物的組成。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

下圖是某藥廠生產補鈣劑的商品標簽圖。

XXX兒童咀嚼片（60片裝）
[主要成分]：碳酸鈣、維生素
[功效]：補鈣
[規(guī)格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU
[食用方法]：嚼食、每日一片
 
請你根據以上標標簽信息完成下列計算
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為             ；每片藥劑中至少含鈣元素的質量為    克。
（2）小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實。她取出4片研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質量為47.8g(不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應。)求：
① 生成二氧化碳的質量
② 通過計算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

長時間使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是CaCO3。某校化學研究性學習小組同學通過實驗想測定水垢中CaCO3的含量。他們取100g水垢，加入足量的稀鹽酸，同時測量5分鐘（min）內生成CO2質量，測量數(shù)據如下表：

時間/ min
 		1
 		2
 		3
 		4
 		5
 
生成CO2的質量/g
 		15
 		25
 		30
 		33
 		33
 
計算：① 4 min后，水垢中的CaCO3      （填是或否）反應完全？
②請根據表格分析寫出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是                           。
③該水垢中CaCO3的質量分數(shù)是多少？

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