長(zhǎng)時(shí)間使用的熱水壺底部有一層水垢,主要成分是CaCO3。某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)想測(cè)定水垢中CaCO3的含量。他們?nèi)?00g水垢,加入足量的稀鹽酸,同時(shí)測(cè)量5分鐘(min)內(nèi)生成CO2質(zhì)量,測(cè)量數(shù)據(jù)如下表:

時(shí)間/ min
 
1
 
2
 
3
 
4
 
5
 
生成CO2的質(zhì)量/g
 
15
 
25
 
30
 
33
 
33
 
計(jì)算:① 4 min后,水垢中的CaCO3      (填是或否)反應(yīng)完全?
②請(qǐng)根據(jù)表格分析寫(xiě)出你發(fā)現(xiàn)的一條規(guī)律是                           。
③該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

①是②隨著反應(yīng)時(shí)間的增長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)速度逐漸降低;③75%

解析試題分析:依據(jù)表中數(shù)據(jù)4分鐘生成二氧化碳33g,5分鐘是也生成33g二氧化碳,說(shuō)明在4 min后,水垢中的CaCO3反應(yīng)完全,由時(shí)間差相等,買單生成氣體的質(zhì)量差逐漸減少,得出規(guī)律;然后根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算
解:①是;
②隨著反應(yīng)時(shí)間的增長(zhǎng)化學(xué)反應(yīng)速度逐漸降低;(其他合理答案也可以)(
③解:設(shè)水垢中CaCO3的質(zhì)量為X,則有:     
CaCO3 + 2HCl═ CaCl2 + H2O + CO2
100                        44
X                         33g  
100 : 44 =" X" : 33g
X=75g      
水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:75g÷100g ×100% =" 75%"
答:該水垢中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75% 。
考點(diǎn):反應(yīng)推斷、依據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

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(1)當(dāng)加入212g稀鹽酸時(shí),放出氣體的質(zhì)量為_(kāi)_________g
(2)碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)
(3)加入106g稀鹽酸(即A點(diǎn))時(shí)燒杯中溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)

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如圖所示,將0.1mol氧化銅與一定量的碳混合加熱,充分反應(yīng)(試管中的空氣已被除去)。
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(2)實(shí)驗(yàn)前后分別稱量了裝置A和裝置B的質(zhì)量如表中所示。若數(shù)據(jù)Ⅰ準(zhǔn)確,請(qǐng)回答:
a反應(yīng)后A中固體的成分是_       
b數(shù)據(jù)Ⅱ存在的問(wèn)題是_      ,可能的原因是        。

 
反應(yīng)前質(zhì)量(g)
反應(yīng)后質(zhì)量(g)

裝置A
125.3
124.2

裝置B
152
152.3

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:計(jì)算題

工業(yè)上用煅燒石灰石(主要成分為CaCO3)制取生石灰,其生產(chǎn)流程圖如下:

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(2)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量.

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加熱時(shí)間
t1
t2
t3
t4
剩余固體質(zhì)量(g)
2.12
2.08
2.04
2.04
 
(1)加熱t(yī)3時(shí)間后氯酸鉀是否已經(jīng)完全反應(yīng)?    (填是或否).
(2)求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量            
(3)求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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