15．下列各組中的兩種物質熔化時克服的作用力不同的是（　　）
A．干冰、SO3晶體B．食鹽、燒堿
C．氧化鎂、冰D．固態(tài)氮氣、固態(tài)氧氣

分析 先判斷晶體類型，只要晶體類型相同，其微粒間的作用力就相同，晶體類型不同，其微粒間的作用力就不同，據(jù)此分析．

解答 解：A．干冰、SO3都為分子晶體，晶體在熔化時克服作用力的類型都為分子間作用力，故A錯誤；
B．食鹽、燒堿都為離子晶體，晶體在熔化時克服作用力的類型都為離子鍵，故B錯誤；
C．氧化鎂為離子晶體，冰為分子晶體，晶體在熔化時克服作用力的類型分別為離子鍵和分子間作用力，故C正確；
D．固態(tài)氮氣、固態(tài)氧氣都為分子晶體，晶體在熔化時克服作用力的類型都為分子間作用力，故D錯誤．
故選C．

點評 本題以微粒間作用力為載體考查晶體類型，側重考查學生對這幾種晶體類型的判斷能力，為高頻考點，難度不大，注意晶體類型的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．等質量的CO2和CO的碳原子數(shù)之比為7：11，原子數(shù)之比為21：22，氧原子數(shù)之比為14：11，含氧的質量之比為14：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．根據(jù)甲酸分子的結構，預測甲酸可能具有的三種化學性質，并任選其中兩種設計實驗證實你的預測，簡要寫出實驗方案．
化學性質①酸性，實驗方案用玻璃棒蘸甲酸溶液點在pH試紙上，并與標準比色卡對比，常溫下使新制的Cu（OH）2懸濁液溶解
化學性質②還原性，實驗方案加熱至沸使新制的藍色絮狀Cu（OH）2轉化成紅色沉淀
化學性質③氧化性．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O．已知：
①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol
③N-H鍵、N≡N鍵、O=O鍵、O-H鍵的鍵能分別為391kJ•mol-1、946kJ•mol?1、495kJ•mol?1、463kJ•mol?1，N2H4的結構式為：
（1）求N2H4（肼）中N-N的鍵的鍵能205kJ•mol-1
（2）請寫出該發(fā)射火箭反應的熱化學方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.2kJ•mol-1 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．現(xiàn)有五種短周期元素A、B、C、D、E，其原子序數(shù)依次增大．A、E同主族，A元素原子半徑最�。瓸元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子總數(shù)的2倍．C元素最高價氧化物的水化物X與其氫化物Y反應生成一種鹽．A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數(shù)比不相同的常見化合物．試回答下列問題：
（1）寫出下列元素的元素符號：AH   CN   ENa
（2）寫出X與Y反應生成鹽的化學方程式：HNO3+NH3═NH4NO3．
（3）A、B、D、E四種元素組成的某無機鹽受熱易分解．寫出該反應的化學方程式：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關說法合理的是（　�。�
A．根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、濁液和溶液
B．用鹽酸可以清洗長期存放過FeCl3溶液的試劑瓶
C．二氧化硅廣泛用于制作計算機芯片和光導纖維
D．電解精煉銅時，陽極泥中含有Fe、Ag、Au等金屬

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下面敘述中正確的是（　�。�
A．1mol冰中有4NA個氫鍵
B．12克石墨中C---C鍵為2NA
C．氯化鈉晶體中，每個Na+周圍距離相等的Na+共有6個
D．六方最密堆積中，每個原子的配位數(shù)是12

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．今有如下三個熱化學方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=a kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=b kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=c kJ•mol-1
下列關于它們的表述正確的是（　�。�
A．它們都是吸熱反應B．a、b和c均為正值
C．反應熱的關系：2b=cD．反應熱的關系：a=b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．自來水常用氯氣消毒．用自來水配制下列物質的溶液，藥品不會明顯變質的是（　　）
A．AgNO3B．FeCl2C．NaOHD．AlCl3

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