3．某次發(fā)射火箭，用N2H4（肼）在NO2中燃燒，生成N2、液態(tài)H2O．已知：
①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol
③N-H鍵、N≡N鍵、O=O鍵、O-H鍵的鍵能分別為391kJ•mol-1、946kJ•mol?1、495kJ•mol?1、463kJ•mol?1，N2H4的結(jié)構(gòu)式為：
（1）求N2H4（肼）中N-N的鍵的鍵能205kJ•mol-1
（2）請(qǐng)寫出該發(fā)射火箭反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.2kJ•mol-1 ．

分析 （1）根據(jù)焓變等于反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和計(jì)算；
（2）①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律②×2-①×2計(jì)算得到．

解答 解：（1）在反應(yīng)N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H2=-534kJ/mol，設(shè)N2H4（肼）中N-N的鍵的鍵能為xkJ/mol，則根據(jù)焓變等于反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，所以△H2=-534kJ/mol=391×4+x+495-946-463×4，解得x=205kJ/mol
故答案為：205；
（2）①$\frac{1}{2}$N2（g）+O2（g）═NO2（g）△H1=+33.6kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-543kJ•mol-1
依據(jù)蓋斯定律②×2-①×2得到，2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-543×2-33.6×2=-1153.2kJ•mol-1；
故答案為：2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O （g）△H=-1153.2kJ•mol-1 ．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，理解實(shí)質(zhì)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液與Cu粉反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+
B．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
D．氯化鋁溶液與過(guò)量氨水反應(yīng)：3NH3•H2O+Al3+=Al（OH）3↓+3NH4+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證元素周期律．
（1）甲同學(xué)在a、b、c、d四只燒杯里分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞溶液，依次加入大小相近的鈉（Na）、鎂（Mg）、鋁（Al）、鉀（K）金屬塊，觀察現(xiàn)象．
①甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的目的是驗(yàn)證：同一主族，從上到下元素的元素失電子能力逐漸增強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素失電子能力逐漸減弱；
②反應(yīng)最劇烈的燒杯里金屬是D（填字母）A、鈉   B、鎂  C、鋁   D、鉀；
③寫出a燒杯里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
④實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)b、c兩只燒杯中幾乎沒(méi)有什么現(xiàn)象，要想達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的，請(qǐng)你幫助選擇下列合適的方法BC
A．把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末      B．把燒杯中的冷水換成熱水
C．把燒杯中的冷水換成鹽酸            D．把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)．他設(shè)計(jì)了下圖裝置以驗(yàn)證碳、氮、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱．乙同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸，其濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的水溶液，打開(kāi)分液漏斗的活塞后，C中可觀察到白色膠狀沉淀生成．
①寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A、HNO3； C、Na2SiO3（或K2SiO3）．
②寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2HNO3+CaCO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2↑．
③碳、氮、硅三種元素的得電子能力由強(qiáng)到弱順序?yàn)榈咎迹竟瑁?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．下列是某興趣小組根據(jù)課本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個(gè)能說(shuō)明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)觀察下圖的實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，回答下列問(wèn)題：
（1）所裝藥品中，甲為碳酸氫鈉，乙為碳酸鈉．
（2）要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無(wú)水硫酸銅粉末的棉花球．能證明產(chǎn)生水的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)．
（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中丙、丁兩燒杯的澄清石灰水的現(xiàn)象是丙處石灰水不產(chǎn)生渾濁
丁處石灰水變渾濁．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，取剩余固體分別與滴加1mol/L鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，若甲、乙消耗鹽酸的體積均為20mL，則原固體甲、乙的質(zhì)量比為84：53．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．Cl2、NH3、NO2是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的氣體，Cl2在一定條件下可與NH3、NO2反應(yīng)，NH3和NO2在一定條件下也可反應(yīng)．某校化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究它們的性質(zhì)．試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)驗(yàn)室制一氧化氮的離子反應(yīng)方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O．
（2）裝置④⑤⑥所用的儀器和藥品能否完全相同否（填“能”或“否”）．
（3）裝置⑧中導(dǎo)管緊貼液面，沒(méi)有插到液面以下的原因是防止倒吸，裝置⑨的作用可能是吸收過(guò)量的NO2．
（4）室溫下，取干燥的Cl2和NO2的混合氣體5L于裝置⑦中．當(dāng)Cl2所占的體積分?jǐn)?shù)分別為20%（Cl2完全反應(yīng)）、60%（NO2完全反應(yīng)）時(shí)，一段時(shí)間后裝置⑦中氣體的體積均為4L．經(jīng)測(cè)定4L氣體中除未反應(yīng)氣體外，只有一種新的氣體化合物，則該化合物的化學(xué)式為NO2Cl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)或模型正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．NH3分子的電子式：D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列各組中的兩種物質(zhì)熔化時(shí)克服的作用力不同的是（　�。�
A．干冰、SO3晶體B．食鹽、燒堿
C．氧化鎂、冰D．固態(tài)氮?dú)�、固態(tài)氧氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL．根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題．
（1）在如圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是A、C（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是B、C、D
A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水
B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌
C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．
E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻．
（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為2.0g．在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度小于0.1mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）．
（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用15mL量筒最好．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（　　）
A．含有NA個(gè)氦原子的氦氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為11.2L
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，9克H2O 含有的分子數(shù)為0.5NA
C．常溫常壓下，32g O2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
D．1mol Fe和足量稀鹽酸反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為2NA

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