10．下列除去雜質(zhì)（少量）的方法中，正確的是（　�。�
選項(xiàng)　　　　物質(zhì)　　　　雜質(zhì)　　　　除雜質(zhì)的方法
　　　　A　　　　CO2　HCl先通過足量的氫氧化鈉溶液，后通過濃硫酸干燥
　　　　B　　　NaClCaCO3加水溶解，過濾、洗滌、烘干
　　　　C　　　KNO3溶液MgSO4　　　　加過量Ba（OH）2溶液、過濾
　　　　DCaCl2溶液HCl　　　　加過量CaCO3，過濾
A．AB．BC．CD．D

分析 根據(jù)原物質(zhì)和雜質(zhì)的性質(zhì)選擇適當(dāng)?shù)某s劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時(shí)被提純物質(zhì)不得改變．除雜質(zhì)題至少要滿足兩個(gè)條件：①加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)，不能與原物質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)．

解答 解：A、CO2和HCl氣體均能與NaOH溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
B、氯化鈉易溶于水，CaCO3難溶于水，可采取加水溶解、過濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
C、MgSO4能與過量Ba（OH）2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鋇（過量的），不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤．
D、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點(diǎn)，也是難點(diǎn)，解決除雜問題時(shí)，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述正確的是（　�。�
A．鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵
B．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口出現(xiàn)白霧
C．棉纖維在空氣中燃燒，產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味
D．尿素與熟石灰混合研磨產(chǎn)生刺激性氣味氣體

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．廚房中的下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A．醬油B．加碘食鹽C．食醋D．純堿

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)類型的判斷，不正確的是（　�。�
A．CO2+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO 化合反應(yīng)
B．CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2 置換反應(yīng)
C．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑ 分解反應(yīng)
D．Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O 復(fù)分解反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．2個(gè)氫分子    2HB．5個(gè)鈉離子，5$\stackrel{+1}{Na}$
C．2個(gè)氧原子，O2D．3個(gè)氨分子   3NH3

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)鹽的性質(zhì)后，對(duì)實(shí)驗(yàn)室飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行相關(guān)探究．取一定量該碳酸鈉溶液，向其中逐滴滴入少量稀鹽酸，意外發(fā)現(xiàn)沒有產(chǎn)生氣泡．同學(xué)們很感興趣想弄明白，為什么沒有氣泡產(chǎn)生？反應(yīng)后生成了什么物質(zhì)？同學(xué)們?cè)诶蠋熤笇?dǎo)下進(jìn)行如下探究：

【猜想假設(shè)】該碳酸鈉溶液中含較多雜質(zhì)氫氧化鈉．
【實(shí)驗(yàn)探究I】
小芳認(rèn)為：只要取該碳酸鈉溶液，滴入酚酞試液，若酚酞變紅，則說明溶液中含有氫氧化鈉．
小明立刻認(rèn)為小芳的方案是錯(cuò)誤的，其理由是碳酸鈉溶液也呈堿性．
同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)了兩種方案：（如圖1）
【交流討論】小組討論后認(rèn)為：
①甲組方案和結(jié)論不正確，理由：Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH（用化學(xué)方程式表示）．
②乙組方案和結(jié)論合理；實(shí)驗(yàn)中過量CaCl2溶液的作用使碳酸鈉充分反應(yīng)，其中濾液B的溶質(zhì)有氯化鈉、氯化鈣．
【查閱資料】
①碳酸鈉溶液中逐滴滴入稀鹽酸反應(yīng)是分兩步進(jìn)行；第一步：Na2CO3和鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3和NaCl；第二步：NaHCO3和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳．
②向足量稀鹽酸滴入碳酸鈉溶液，只生成氯化鈉不生成NaHCO3，并立即產(chǎn)生氣泡．
【進(jìn)行實(shí)驗(yàn)】同學(xué)們按照老師的指導(dǎo)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到了預(yù)期的現(xiàn)象．
請(qǐng)寫出碳酸氫鈉和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑．
【實(shí)驗(yàn)探究Ⅱ】同學(xué)們對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)產(chǎn)生濃厚興趣，進(jìn)行了如圖2實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：充分加熱后，大試管口有水珠出現(xiàn)，管底有白色固體殘留，小試管中澄清石灰石變渾濁．
結(jié)論：碳酸氫鈉受熱能生成二氧化碳、水和一種白色固體．
（老師提示）①白色固體是Na2CO3或NaOH中的一種．
②幾種常見物質(zhì)的溶解性：
 物質(zhì)氫氧化鈉 氫氧化鈣 碳酸鈉 碳酸鈣 
 溶解性 易溶微溶 易溶 難溶 
（驗(yàn)證）為探究白色固體的成分，小芳和小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)并得出結(jié)論：
小芳：取適量白色固體，加水溶解制得該物質(zhì)的濃溶液，向其中加入濃的CaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；結(jié)論：白色固體是碳酸鈉．
小明：取少量該白色固體，加到過量的稀鹽酸中，立即產(chǎn)生大量氣泡；結(jié)論：白色固體是碳酸鈉．
【交流評(píng)價(jià)】小組討論后認(rèn)為：
①小芳的方案和結(jié)論不合理，理由是因?yàn)闅溲趸}微溶，所以氫氧化鈉溶液與CaCl2溶液反應(yīng)，也可能會(huì)有白色沉淀；
②小明的方案和結(jié)論合理，實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
③若要除去Na2CO3固體中的少量NaHCO3可采用方法加熱．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．用化學(xué)用語表示
（1）2個(gè)氮原子2N． 
（2）結(jié)構(gòu)示意圖為 的粒子符號(hào)是S2-．
（3）氧化鋁中鋁元素的化合價(jià)為+3價(jià)$\stackrel{+3}{Al}$2O3． 
（4）碘酒中的溶劑C2H5OH．
（5）由分別在宇宙中、空氣中、生物細(xì)胞中含量最多的元素組成的鹽NH4NO3．

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下面記錄的是探究蠟燭及其燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與事實(shí)不相符合的是（　　）
A．蠟燭是手感滑膩的固體
B．用刀子將蠟燭上的石蠟刮下放入水中會(huì)下沉
C．蠟燭燃燒的火焰可以分為三層
D．熄滅蠟燭時(shí)產(chǎn)生的白煙可以被點(diǎn)燃

查看答案和解析>>

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．為了將含有Cu2+、Ba2+、Ag+和NO3-的混合液中的三種陽離子除去，某興趣小組選用了NaOH溶液、NaCl溶液和稀H2SO4三種試劑．步驟如下（所加試劑均過量）：
步驟一：混合液中加入試劑A，過濾得到沉淀1和濾液1；
步驟二：濾液1中加入試劑B，過濾得到沉淀2和濾液2；
步驟三：濾液2中加入試劑C，過濾得到沉淀3和濾液3．
（1）同學(xué)們確認(rèn)試劑A是NaCl溶液，寫出步驟一中反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓．在這一反應(yīng)中，兩種化合物互相交換成分生成了新化合物，所以該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)．
（2）三種沉淀中，不能溶于稀鹽酸的是硫酸鋇和氯化銀（填物質(zhì)名稱）．
（3）濾液3中，除NO3-外，其它陰離子的組成情況是Cl-、SO42-．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案