Question

4．將45.2g干燥的紫黑色固體高錳酸鉀，加熱分解一段時間后，稱得剩余固體為42g．甲同學(xué)認(rèn)為條件不足，不能計算，乙同學(xué)經(jīng)分析后認(rèn)為可以計算，你認(rèn)為哪位同學(xué)正確？如能計算，請算出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量？

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)物均為固體，生成物中只產(chǎn)生氧氣一種氣體，其他物質(zhì)均為固體，因此，固體減少的質(zhì)量為生成的氧氣的質(zhì)量，據(jù)此解決．

解答 解：同意乙同學(xué)的觀點，由質(zhì)量守恒定律可知，生成氧氣的質(zhì)量是：45.2g-42g=3.2g；
設(shè)參加反應(yīng)的KMnO₄質(zhì)量為x，
2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄ +MnO₂ +O₂↑
316                  32
x                    3.2g
$\frac{316}{x}=\frac{32}{3.2g}$
x=31.6g
答案：乙同學(xué)；  參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量為31.6g．

點評 此題考查的根據(jù)關(guān)化學(xué)方程式的計算，通過認(rèn)真分析題干，直接得到氧氣的質(zhì)量，然后再求其他反應(yīng)物的質(zhì)量．此題計算量較大，計算一定要細(xì)心準(zhǔn)確．