某固體物質(zhì)由MgSO4和NaOH組成，取24.0g該固體混合物溶于水后，向所得的混合物中逐滴加入質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸溶液（密度為1.1g?mL-1），加入的稀H2SO4的體積x（單位：mL）與所得沉淀質(zhì)量y（單位；g）有如圖所示的關(guān)系，求該固體混合物中NaOH、MgSO4的質(zhì)量各為多少克？
①由圖示數(shù)據(jù)可知，與氫氧化鎂沉淀反應的硫酸溶液的體積為：89mL-29.7mL=59.3mL，則H2SO4質(zhì)量為：59.3mL×1.1g/mL×15%≈9.8g，
設參與反應的沉淀氫氧化鎂的質(zhì)量為x，
Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O
58 98
x 9.8g
∴58：98=x：9.8g，
解之得：x=
9.8g×58
98
=5.8g；
②設參與反應的MgSO4的質(zhì)量為y，
MgSO4+2NaOH=Na2SO4+Mg（OH）2↓，
120 58
y 5.8g
∴120：58=y：5.8g
解之得：y=
5.8g×120
58
≈12g；
所以氫氧化鈉的質(zhì)量為24g-12g=12g，
答：該固體中MgSO4的質(zhì)量為12g；NaOH的質(zhì)量為12g．
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反應前反應后
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130g40g167.13g
相對分子質(zhì)量：NaCl-58.5AgNO3-170NaNO3-85AgCl-143.5H2O-18
（1）反應后生成AgCl的質(zhì)量為______g；
（2）反應后的溶液中所含的溶質(zhì)是______；
（3）計算該生理鹽水中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（用百分數(shù)表示）．

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