Question

14．在宏觀、微觀、符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式．可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現(xiàn)階段所學(xué)的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結(jié)合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據(jù)氫氧化鈉溶液和鹽酸反應(yīng)的微觀示意圖回答問題．

（1）如圖所示，HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，以此類推H₂SO₄在水中會(huì)解離出的離子是H⁺、SO₄^2-（填離子符號(hào)）
（2）根據(jù)反應(yīng)圖判斷反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是H⁺、OH^-、H₂O（填粒子符號(hào)）．
（3）根據(jù)溶解性表及復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)判斷，將“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀、氫氧化銅”五種物質(zhì)互相兩兩混合，能發(fā)生的反應(yīng)有5個(gè)
（4）以此類推，我們可以得出復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)HCl、NaOH解離，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)解離規(guī)律，判斷H₂SO₄在水中會(huì)解離出的離子；
（2）對(duì)比反應(yīng)前后的圖示，找出反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子；
（3）利用復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，判斷“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀、氫氧化銅”五種物質(zhì)的溶液兩兩混合，所能發(fā)生的反應(yīng)；
（4）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是離子之間生成水、沉淀、氣體的反應(yīng)來分析．

解答 解：（1）由HCl在水中會(huì)解離出H⁺和Cl^-，NaOH在水中會(huì)解離出Na⁺和OH^-，可得知解離時(shí)原子團(tuán)并不分開，因此H₂SO₄在水中會(huì)解離出氫離子和硫酸根離子，兩種離子的符號(hào)分別為H⁺、SO₄^2-；故填：H⁺、SO₄^2-；
（2）反應(yīng)前H⁺、OH^-在反應(yīng)后不存在，而反應(yīng)后出現(xiàn)了H₂O，反應(yīng)前后Na⁺和Cl^-不變，所以反應(yīng)前后溶液中數(shù)目發(fā)生變化的粒子是H⁺、OH^-、H₂O；故填：H⁺、OH^-、H₂O；
（3）硫酸與氯化鋇可產(chǎn)生硫酸鋇沉淀、與氫氧化鈉可形成水、與碳酸鉀可生成水與二氧化碳，氯化鋇與碳酸鈉可形成碳酸鋇沉淀，硫酸與氫氧化銅反應(yīng)生成水，符合復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生水或氣體或沉淀的發(fā)生條件，而氯化鋇與氫氧化鈉、氫氧化鈉與碳酸鈉、氫氧化銅與氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀，因不能形成氣體、水或沉淀而不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，因此“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀、氫氧化銅”五種物質(zhì)的溶液兩兩混合，共能發(fā)生5個(gè)反應(yīng)；故填：5；
（4）得出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的實(shí)質(zhì)是：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生．故填：復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子交換的反應(yīng)，只要反應(yīng)物中某些離子濃度減小了（或不能大量共存），復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生．

點(diǎn)評(píng) 在解該題時(shí)，首先要理解透復(fù)分解反應(yīng)的條件是生成氣體、水或沉淀，然后就是整合題中有用的知識(shí)采用類比的思想解答．