Question

1．如圖以稀鹽酸為例的反應關系體現(xiàn)了酸的化學性質，其中X與圖中所給物質的類別不同．結合此圖回答下列問題：
（1）稀鹽酸中陽離子的符號是H⁺；
（2）反應①中石蕊溶液變?yōu)榧t色色；
（3）反應②⑤的化學方程式為2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（4）寫出③的化學方程式該反應的實質是（從微粒角度）H⁺+OH^-=H₂O
（5 ）探究上述稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應后燒杯中的鹽酸是否過量：甲同學滴加酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液不變色，則證明鹽酸不過量．該實驗設計是否合理不合理，其理由是如果鹽酸過量，溶液顯酸性，酸性溶液也能使無色酚酞溶液變紅；乙同學選取滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明了鹽酸過量．該實驗設計是否合理不合理，其理由是如果鹽酸不過量，溶液中有生成的氯化鈣，加入硝酸銀溶液也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（6）若X溶液既能跟稀鹽酸反應，又能跟Ca（OH）₂反應，則X可能是（CuSO₄、BaCl₂、Na₂CO₃）中的碳酸鈉溶液，寫出X與稀鹽酸反應的化學方程式是Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（7）X溶液與Ca（OH）₂溶液反應后所得混合物進行過濾，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，則原濾液中溶質的組成可能是Ca（OH）₂和NaOH或Ca（OH）₂．．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物進行分析解答；
（2）根據(jù)紫色石蕊溶液遇酸溶液變紅，遇堿溶液變藍色，進行分析解答；
（3）根據(jù)反應⑤是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應②鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣進行分析；
（4）根據(jù)各反應的生成物進行分析解答；
（5）根據(jù)酸、堿的化學性質進行分析解答；
（6）根據(jù)碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳進行分析；
（7）根據(jù)氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體進行分析．

解答 解：（1）酸是指在電離時產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子的化合物，稀硫酸中陽離子是氫離子，其離子符號為：H⁺；
（2）稀硫酸顯酸性，遇石蕊溶液顯紅色；
（3）反應⑤是氧化鋁和鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應②鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，化學方程式為：2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（4）反應③氫氧化鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣和，化學方程式為：Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，實質是H⁺+OH^-=H₂O；
（5）探究上述稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應后燒杯中的鹽酸是否過量：甲同學滴加酚酞溶液，觀察到無色酚酞溶液不變色，則證明鹽酸不過量．該實驗設計不合理，其理由是如果鹽酸過量，溶液顯酸性，酸性溶液也能使無色酚酞溶液變紅；乙同學選取滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，證明了鹽酸過量．該實驗設計不合理，其理由是：如果鹽酸不過量，溶液中有生成的氯化鈣，加入硝酸銀溶液也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（6）BaCl₂不能與稀鹽酸反應，與Ca（OH）₂反應交換成分沒有沉淀、氣體、水生成，不能發(fā)生反應，不符合題意；CuSO₄不能與稀鹽酸反應，不符合題意；Na₂CO₃能與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳，能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，符合題意；
（7）氫氧化鈉、氫氧化鈣和鹽酸反應沒有明顯現(xiàn)象，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳氣體，X溶液與Ca（OH）₂溶液反應后所得混合物進行過濾，向濾液中滴入幾滴稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，所以混合溶液中不含碳酸鈉，原濾液中溶質的組成可能是Ca（OH）₂和NaOH或 Ca（OH）₂．
故答案為：（1）H⁺；
（2）紅 色；
（3）2HCl+Mg=MgCl₂+H₂↑，Al₂O₃+6HCl=2AlCl₃+3H₂O；
（4）Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，H⁺+OH^-=H₂O
（5）不合理，如果鹽酸過量，溶液顯酸性，酸性溶液也能使無色酚酞溶液變紅；
不合理，如果鹽酸不過量，溶液中有生成的氯化鈣，加入硝酸銀溶液也產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀；
（6）碳酸鈉溶液，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（7）Ca（OH）₂和NaOH或 Ca（OH）₂．

點評 本題難度不是很大，以稀鹽酸為例主要考查了酸的化學性質，熟練掌握酸的化學性質是正確解答本題的關鍵．