Question

【題目】某純堿廠生產(chǎn)的某批次碳酸鈉產(chǎn)品中可能含有氯化鈉雜質(zhì)。

（1）要確定該產(chǎn)品中是否含有雜質(zhì)氯化鈉，你的方法是________。

（2）取該碳酸鈉樣品12.5 g，將其放入干凈的燒杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶 質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請回答下列問題。

B點時，燒杯中溶液里存在的溶質(zhì)為_______。

（3）求該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___。

Answer 1

【答案】（1）取樣品于試管中，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

（2）HCl和NaCl

（3）84.8%

【解析】

（1）要檢驗碳酸鈉中是否含有氯化鈉就需要先排除碳酸鈉的干擾，取樣品于試管中，加入足量的稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀；

（2）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加，碳酸鈉反應(yīng)完后，不再生成二氧化碳氣體，繼續(xù)加入稀鹽酸，增加的質(zhì)量全部是加入的稀鹽酸的質(zhì)量，溶液質(zhì)量增大的幅度增大，B點時鹽酸過量，所以含有的溶質(zhì)為氯化氫和生成的氯化鈉。故填：HCl和NaCl。

（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液質(zhì)量增加，碳酸鈉反應(yīng)完后，不再生成二氧化碳氣體，繼續(xù)加入稀鹽酸，溶液質(zhì)量增大的幅度增大。所以A點即為鹽酸與碳酸鈉恰好反應(yīng)的時刻，此時消耗鹽酸質(zhì)量為100g，消耗鹽酸溶質(zhì)HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，

解得x=10.6g；

碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= 。

答：該碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84.8%。