13．下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是（　�。�
A．H2SO4   NaCl   Na2CO3   CaCl2B．HCl  NaOH  CuSO4  MgSO4
C．Na2CO3  K2SO4  BaCl2   HClD．NaNO3  HCl  CaCl2   KOH

分析 在不另加試劑就能鑒別的題目中，首先觀察有無有特殊顏色的物質(zhì)，若有，將有顏色的溶液鑒別出來，然后再借用這種溶液鑒別其它溶液把其它沒有確定出的物質(zhì)確定出來；若都沒有顏色就將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行分析鑒別．

解答 解：A、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為H2SO4，產(chǎn)生白色沉淀的為CaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為NaCl 溶液；故不加其他試劑可以鑒別．
B、CuSO4溶液是藍色的，能與CuSO4溶液反應產(chǎn)生藍色沉淀的是的是NaOH溶液，能與NaOH溶液反應產(chǎn)生白色沉淀的是MgSO4溶液，無明顯變化的是HCl，故不加其他試劑可以鑒別．
C、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，其中有一種溶液與其它三種溶液混合時出現(xiàn)一次白色沉淀和一次放出氣體，該溶液為碳酸鈉溶液；與碳酸鈉溶液產(chǎn)生氣體的溶液為HCl，產(chǎn)生白色沉淀的為BaCl2；與碳酸鈉溶液混合無任何明顯現(xiàn)象的為K2SO4溶液；故不加其他試劑可以鑒別．
D、組內(nèi)四種物質(zhì)的溶液兩兩混合時，只有鹽酸與KOH溶液混合時反應生成氯化鉀和水，但無明顯變化，但其余兩兩混合均沒有明顯現(xiàn)象，故不加其他試劑無法鑒別．
故選：D．

點評 解答不另加試劑就能鑒別的題目時，若選項中有帶色的離子，首先鑒別，然后再鑒別其它的物質(zhì)；若都沒有顏色，可將溶液兩兩混合，根據(jù)混合后的現(xiàn)象進行鑒別．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

3．圖是化學園地中一張表示物質(zhì)間反應關系的卡片圖（“--”表示相連的兩種物質(zhì)能夠在溶液體系中發(fā)生化學反應），其中A、B、C三處的卡片尚未粘貼．

請你思考一種粘貼方案，并回答下列問題：
（1）A處貼上的卡片可以是CuSO4（或H2SO4）（寫卡片中的化學式）．
（2）B處卡片中的物質(zhì)是一種堿（選填“酸”、“堿”或“鹽”）．
（3）C處卡片中的物質(zhì)與Fe反應的化學方程式為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑），該反應的基本類型是置換反應．
（4）你認為下列物質(zhì)可用來替換“Fe”位置的是①②（填序號）．
①NaOH         ②Zn            ③Ag            ④Fe2O3．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

4．鹽的應用在生產(chǎn)活動具有重要的地位和作用

（1）海水曬鹽是通過蒸發(fā)溶劑（填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱的飽和溶液”）的方法獲得粗鹽．
（2）粗鹽中常含有不溶性雜質(zhì)而需要提純．實驗室常用如圖1所示裝置進行粗鹽提純，該提純的方法是過濾，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）為檢驗提純后所得氯化鈉固體中是否含有可溶性雜質(zhì)氯化鎂，小明取少許固體，配制成溶液，滴入氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，他推斷含有氯化鎂．試寫出反應的化學方程式2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（4）小強同學按如圖2所示步驟依次操作配制15%的氯化鈉溶液50g．
①圖2中操作錯誤的步驟是AB（填字母），若圖2A中砝碼的質(zhì)量為7g，游碼為0.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實際為6.5g；
②圖2中的錯誤操作糾正后，所配制氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)仍然偏小，其原因可能有ABD．
A．氯化鈉固體不純
B．稱量時，砝碼端忘墊質(zhì)量相同的紙片
C．裝瓶時，有少量溶液灑出
D．稱好的氯化鈉倒入燒杯時有少量灑出．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

1．海水中蘊含的元素多達80多種，通過海水曬制可得粗鹽，粗鹽除氯化鈉外，還含有MgCl2、CaCl2、MgSO4、以及泥沙等雜質(zhì)，以下是一種制備精鹽的實驗方案，步驟如圖（用于沉淀的試劑稍過量）：

回答下列問題：
（1）在粗鹽溶解操作中要用玻璃棒攪拌，作用是攪拌，加快溶解速度；
（2）操作?不能改用硝酸鋇溶液，原因是因為引入新的雜質(zhì)離子NO3-；
（3）進行操作?后，判斷BaCl2過量的方法是取少量操作①后的上層清液，滴加少量硫酸鈉溶液，有白色沉淀生成，則BaCl2過量；或靜置，繼續(xù)向上層清液中滴加BaCl2溶液，不再產(chǎn)生白色沉淀，則BaCl2過量；
（4）濾液的主要成分有（填寫化學式）：NaCl和NaOH、Na2CO3；
（5）此實驗方案尚需完善的具體步驟：向濾液中加入適量的稀鹽酸以除去氫氧化鈉和碳酸鈉．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)露置在空氣中質(zhì)量增大但是沒變質(zhì)的是（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．氫氧化鈉D．氫氧化鈣

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

18．廚房中蘊含著許多化學原理，下列做法不合理的是（　　）
A．吃松花蛋時，為消除蛋中所含的堿性物質(zhì)的澀味，可加入少量食醋
B．油鍋著火時，用鍋蓋蓋滅
C．利用洗潔精的乳化作用，可洗掉餐具上的油污
D．燒水的壺底有一層水垢，可以用廚房的爐灶清潔劑浸泡除去

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

5．氯化鈉是日常生活中的必需品，某氯化鈉樣品中除含氯化鈉外，還含有少量的CaCl2和MgCl2以及不溶性雜質(zhì)．以下是提純該樣品的操作流程圖．

請回答下列問題：
（1）生成沉淀II的化學方程式是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓、2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．
（2）Y溶液中溶質(zhì)的化學式是HCl．
（3）如果加入Y溶液時操作失誤導致Y溶液過量，在不用指示劑的情況下可加入過量的物質(zhì)A調(diào)節(jié)至pH=7．則A物質(zhì)的主要成分的化學式為Na2CO3．反應的化學方程式為Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

2．根據(jù)圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是b＞a=c．
（2）t2℃時，30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？不能（填“能”或“不能”），所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為33.3%．
（3）將t2℃時的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到t1℃時，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的是c．
（4）若b物質(zhì)中混有少量的a，要提純b物質(zhì)一般采用蒸發(fā)結晶方法．
（5）關于P點的含義的理解正確的是AB
A．t1℃時a、c兩種物質(zhì)的溶解度相等
B．t1℃時a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
C．t1℃時a、c兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等
D．t1℃時a、c兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

3．取用液體藥品時，操作正確的是（　�。�
A．手持試管，應垂直拿穩(wěn)
B．手拿試劑瓶，標簽向外，以防腐蝕標簽
C．試劑瓶口不要緊貼試管口，以防污染
D．把試劑瓶塞拿下，倒放在桌面，用完立即將瓶塞蓋上

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