Question

4．鹽的應用在生產(chǎn)活動具有重要的地位和作用

（1）海水曬鹽是通過蒸發(fā)溶劑（填“蒸發(fā)溶劑”或“冷卻熱的飽和溶液”）的方法獲得粗鹽．
（2）粗鹽中常含有不溶性雜質而需要提純．實驗室常用如圖1所示裝置進行粗鹽提純，該提純的方法是過濾，其中玻璃棒的作用是引流．
（3）為檢驗提純后所得氯化鈉固體中是否含有可溶性雜質氯化鎂，小明取少許固體，配制成溶液，滴入氫氧化鈉溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，他推斷含有氯化鎂．試寫出反應的化學方程式2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（4）小強同學按如圖2所示步驟依次操作配制15%的氯化鈉溶液50g．
①圖2中操作錯誤的步驟是AB（填字母），若圖2A中砝碼的質量為7g，游碼為0.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為6.5g；
②圖2中的錯誤操作糾正后，所配制氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)仍然偏小，其原因可能有ABD．
A．氯化鈉固體不純
B．稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片
C．裝瓶時，有少量溶液灑出
D．稱好的氯化鈉倒入燒杯時有少量灑出．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大進行分析；
（2）根據(jù)除去粗鹽中的不溶性雜質常用過濾，玻璃棒在過濾操作中的作用是引流進行分析；
（3）根據(jù)氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉進行分析；
（4）①根據(jù)量筒的正確使用方法，以及天平的正確使用方法進行分析；
②根據(jù)配制氯化鈉溶液的溶質質量分數(shù)仍然偏小，可能是氯化鈉少了，或者水多了進行分析．

解答 解：（1）氯化鈉的溶解度受溫度變化的影響不大，所以海水曬鹽是通過蒸發(fā)溶劑的方法獲得粗鹽；
（2）除去粗鹽中的不溶性雜質常用過濾，玻璃棒在過濾操作中的作用是引流；
（3）氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，化學方程式為：2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）①天平稱量物體質量應該是左物右碼，量筒的正確使用方法是讀數(shù)時，視線與凹液面的最低處保持水平，所以操作錯誤的步驟是AB，圖2A中砝碼的質量為7g，游碼為0.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為7g-0.5g=6.5g；
②A、氯化鈉固體不純，導致氯化鈉質量偏小，溶質質量分數(shù)偏小，故A正確；
B、稱量時，砝碼端忘墊質量相同的紙片，導致氯化鈉質量偏小，溶質質量分數(shù)偏小，故B正確；
C、裝瓶時，有少量溶液灑出，不會影響溶質質量分數(shù)，故C錯誤
D、稱好的氯化鈉倒入燒杯時有少量灑出，導致氯化鈉質量偏小，溶質質量分數(shù)偏小，故D正確．
故選：ABD．
故答案為：（1）蒸發(fā)溶劑；
（2）過濾，引流；
（3）2NaOH+MgCl₂=Mg（OH）₂↓+2NaCl；
（4）①AB，6.5；
②ABD．

點評 本題難度不大，明確配制一定溶質質量分數(shù)的溶液實驗步驟、所需儀器、注意事項是正確解答本題的關鍵．