Question

【題目】 某化學興趣小組為了驗證Fe、Cu、Zn的金屬活動性順序，小明設計了如下實驗方案:

（1）該實驗方案中所有金屬均已打磨，且形狀、大小以及稀硫酸的質(zhì)量、濃度均相同．

（2）甲、乙實驗得出Zn 的金屬活動性比Fe強，依據(jù)的實驗現(xiàn)象是:________．

（3）甲、乙兩個實驗無法得出兩種金屬與另外一種金屬的活動性強弱，小聰同學補充設計了丙實驗來證明，他發(fā)現(xiàn)X片表面有紅色固體析出，則X、Y可能分別是________，反應的化學方程式為________．

（4）實驗得出Fe、Cu、Zn三種金屬由弱到強的金屬活動性順序為________．

（5）小亮也設計了一套實驗方案來證明Fe、Cu、Zn三種金屬的活動性順序，他選擇的藥品不可能是________．

A Zn片 Cu片FeSO4溶液

B Cu片FeSO4溶液ZnSO4溶液

C Fe片 Zn片 Cu片H2SO4溶液

D Fe片ZnSO4溶液CuSO4溶液

Answer 1

【答案】鋅和稀硫酸反應現(xiàn)象比鐵和稀硫酸反應更劇烈生成氣體速度更快 Fe、CuSO4 Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 Zn＞Fe＞Cu B

【解析】

（2）鋅和稀硫酸反應現(xiàn)象比鐵和稀硫酸反應更劇烈生成氣體速度更快，說明金屬活動性，鋅強于鐵，故填：鋅和稀硫酸反應現(xiàn)象比鐵和稀硫酸反應更劇烈生成氣體速度更快。

（3）鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明金屬活動性鐵強于銅，再加上甲乙實驗結(jié)論金屬活動性鋅強于鐵，可得Zn＞Fe＞Cu，鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，故填：Fe、CuSO4；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。

（4）實驗得出Fe、Cu、Zn三種金屬由弱到強的金屬活動性順序為Zn＞Fe＞Cu，故填：Zn＞Fe＞Cu。

（5）A、鋅和硫酸亞鐵反應，生成硫酸鋅和鐵，說明金屬活動性Zn＞Fe，銅和硫酸亞鐵不反應說明金屬活動性Fe＞Cu，故金屬活動性Zn＞Fe＞Cu，能證明金屬活動性，不符合題意。

B、銅和硫酸鋅、硫酸亞鐵都不反應，只能證明金屬活動性，Zn＞Cu、Fe＞Cu，無法比較鐵和銅的金屬活動性強弱，不能證明金屬活動性，符合題意。

C、銅和硫酸不反應，鐵和鋅反應說明金屬活動性Zn＞Cu、Fe＞Cu，鐵和鋅與硫酸反應，鋅反應更劇烈速度更快，說明金屬活動性Zn＞Fe，故金屬活動性可得Zn＞Fe＞Cu，能證明金屬活動性，不符合題意。

D、鐵和硫酸鋅不反應，金屬活動性Zn＞Fe，鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，說明金屬活動性Fe＞Cu，故金屬活動性Zn＞Fe＞Cu，能證明金屬活動性，不符合題意。

故選：B。