【題目】氫氧化鈉是重要的工業(yè)原料,以下是有關(guān)它的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

圖反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 (24) ,反應(yīng)后溶液(編號(hào)為a)中溶質(zhì)的組成情況可能有 (25) 種。為證明溶液a中可能含有的溶質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。

I.確定溶液a中是否含有氫氧化鈉

步驟

現(xiàn)象

結(jié)論

取少量溶液a,滴加氯化銅溶液

(26)

不含氫氧化鈉

II.確定溶液a中是否含有鹽酸

方案

步驟

現(xiàn)象

取少量溶液a,滴加硝酸銀溶液

產(chǎn)生白色沉淀

取少量溶液a,加入鎂粉

產(chǎn)生氣泡

i.上述方案中有一個(gè)設(shè)計(jì)不合理,指出不合理的實(shí)驗(yàn)方案編號(hào)及原因 (27) ;

ii.采取正確的實(shí)驗(yàn)方案,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),根據(jù)現(xiàn)象得到的結(jié)論是 (28) ;

III.欲從溶液a中得到純凈的氯化鈉,可以采取的實(shí)驗(yàn)操作是 (29) 。

利用如下裝置驗(yàn)證氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。(裝置氣密性良好)

I裝置A用于制取二氧化碳,打開(kāi)k2、k3,當(dāng)D中紫色石蕊試液變(30)色,可確定C中收集滿二氧化碳。

II裝置B中的藥品是無(wú)水硫酸銅,用于干燥二氧化碳,寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 (31) 。

IIIC中收集滿二氧化碳后,使A中反應(yīng)暫停的操作是 (32) 。

IV甲同學(xué)打開(kāi)裝置C中分液漏斗活塞,將8mL室溫時(shí)氫氧化鈉飽和溶液滴入C中,然后關(guān)閉活塞,觀察到D中石蕊試液倒流至C中。甲同學(xué)得出結(jié)論,氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)。

V乙同學(xué)認(rèn)為上述現(xiàn)象不足以證明氫氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應(yīng),還應(yīng)利用上述裝置補(bǔ)充一個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)。

液體

步驟

現(xiàn)象

(33)

打開(kāi)分液漏斗活塞,加入液體后關(guān)閉活塞

(34)

結(jié)論:氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng),寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式 (35) 。

【答案】(24)NaOH+HCl=NaCl+H2O;(25)3;(26)溶液無(wú)藍(lán)色絮狀沉淀;(27)方案一不合理,生成的氯化鈉也會(huì)和硝酸銀生成白色沉淀;(28)溶液中溶質(zhì)有NaCl和HCl;(29)蒸發(fā)結(jié)晶;(30)紅; (31) CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O;(32)關(guān)閉K2;(33)水(或者蒸餾水);(34)D中導(dǎo)管先有氣泡冒出,后D中導(dǎo)管中液面略上升稍高于杯內(nèi)液面;(35 )2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O。

【解析】

試題分析:(24)略;(25)若恰好完全反應(yīng),那么就只有氯化鈉,若氫氧化鈉過(guò)多就是氯化鈉和氫氧化鈉,若鹽酸過(guò)多就是氯化鈉和鹽酸,3種情況;(26)氫氧化鈉會(huì)與氯化銅生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅,結(jié)論是不含氫氧化鈉,那么當(dāng)然也就不會(huì)有沉淀產(chǎn)生了;(27) 案一不合理,生成的氯化鈉也會(huì)和硝酸銀生成白色沉淀,就無(wú)法判定了;(28)肯定有NaCl,加入鎂粉有氣泡說(shuō)明還有HCl;(29)通過(guò)蒸發(fā)就能將水除去,同時(shí)氯化氫氣體也出逸走;(30)若裝滿,則就會(huì)有二氧化碳逸出進(jìn)入D中,與水反應(yīng)生成碳酸,能使石蕊變;(31) CuSO4+5 H2O= CuSO4·5 H2O;(32)關(guān)閉K2,生成的氣體無(wú)法排除,容器內(nèi)氣壓增大將液體擠出,固體液體分離,沒(méi)有接觸就會(huì)停止反應(yīng);(33)二氧化碳也會(huì)溶于水且與水反應(yīng),因此必須設(shè)置對(duì)照試驗(yàn);(34)水對(duì)二氧化碳的吸收能力和速度弱于氫氧化鈉,因此水會(huì)將一部分氣體擠出,后吸收一部分二氧化碳使氣壓弱于外界;(35 )2NaOH+CO2=Na2CO3+ H2O。

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