Question

16．為了分析生鐵中鐵的含量，某學習小組進行了實驗研究，取6g生鐵與10%的鹽酸反應，并繪制了加入鹽酸質(zhì)量與放出氣體質(zhì)量的關(guān)系圖（如圖）．（說明：生鐵中雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸、硫酸銅溶液反應．）
（1）鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量為73g．
（2）生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留到小數(shù)點后一位）
（3）某同學列出了如下計算式：生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質(zhì)量=（73+6-a）g小明對該計算式提出了質(zhì)疑，請指出其中的錯誤列式計算溶液質(zhì)量時，未減掉不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量．

Answer 1

分析 （1）從圖示可得鹽酸的質(zhì)量，
（2）根據(jù)鐵與鹽酸反應的化學方程式，已知所用鹽酸的質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)，能夠計算出生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)．
（3）所得溶液質(zhì)量應該是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．

解答 解：（1）鐵完全反應用去鹽酸的質(zhì)量從圖示中可以看出是73g，故答案為：73；
（2）解：設與鹽酸反應的鐵的質(zhì)量為x．
Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑
56   73
x   （73×10%）g
$\frac{56}{73}=\frac{x}{（73×10%）g}$
x=5.6g
生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為=$\frac{5.6g}{6g}$×100%=93.3%
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)為93.3%．
（3）生鐵與鹽酸剛好反應完全時所得溶液質(zhì)量應是物質(zhì)的總質(zhì)量減去不溶性雜質(zhì)和生成的氣體的質(zhì)量．
溶液質(zhì)量不包括氫氣質(zhì)量和剩余雜質(zhì)的質(zhì)量，所以還要減去雜質(zhì)的質(zhì)量；故答案為：列式計算溶液質(zhì)量時，未減掉不溶于水的雜質(zhì)的質(zhì)量．

點評 學會看曲線圖是需要同學們掌握的一種技能，抓住起點，轉(zhuǎn)折點和曲線的走勢是關(guān)鍵．