Question

20．某鈣片的標簽如圖所示，此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素．
（1）請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤．
（2）為測定這種鈣片含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的盛有足量鹽酸的燒杯中，發(fā)生的化學反應是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，充分反應后再稱量燒杯和剩余物的總質量．小東做了三次實驗，數據如下：

物質的質量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22g	22g	22g	22g
10片鈣片	8g	8g	8g	8g
反應前：燒杯+剩余物	26.7g	26.5g	26.9g	26.7g

①請計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量．
②你認為應該建議廠家如何更改標簽？

Answer 1

分析 （1）根據碳酸鈣的化學式及其相對原子質量可以計算含有鈣元素的質量；
（2）①碳酸鈣和鹽酸反應生成了二氧化碳、水和氯化鈣，由于鹽酸是足量的，所以鈣片中的碳酸鈣已反應完全，根據質量守恒定律可以知道反應前后減少的質量即為生成二氧化碳氣體的質量，所以取三次數據的平均值求出質量差，即為二氧化碳的質量，然后結合化學方程式求出10片鈣片含碳酸鈣的質量，從而求得碳酸鈣的質量的質量分數；
②根據計算可以得出每片鈣片的含鈣量，與標簽數據比較分析，即可知道如何改標簽．

解答 解：
（1）每片鈣片質量為：40g÷50=0.8g，
0.8g碳酸鈣中鈣元素質量為：0.8g×$\frac{40}{100}$×100%=0.32g，
因為鈣片中含有雜質，因此此標簽中的含鈣量應該小于0.32g，因此此標簽中的含鈣量錯誤．
（2）①根據質量守恒定律生成二氧化碳的質量為：22g+8g-26.7g=3.3g
設10片鈣片中含碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                   44
x                                     3.3g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{3.3g}$
x=7.5g，
每片此鈣片含碳酸鈣的質量為：7.5g÷10=0.75g，
②每片此鈣片含鈣元素的質量為：0.75g÷$\frac{40}{100}$×100%=0.3g，
根據計算可以知道每片鈣片中含鈣的質量為0.3g，所以應該將標簽中的含鈣量改為：每片含鈣0.3g．
答案：
（1）錯誤；
（2）①每片此鈣片含碳酸鈣的質量為0.75g．
②將標簽中的含鈣量改為：每片含鈣0.3g．

點評 本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力，同時增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力，是一道綜合題目．