Question

如圖部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

請(qǐng)回答：

（1）氧元素屬于非金屬元素，其原因是　；

（2）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點(diǎn)是　（任寫(xiě)一點(diǎn)）．

（3）表中可由原子直接構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)有　　（作寫(xiě)一種）；12號(hào)和17號(hào)元素組成的化合物的化學(xué)式為　　，其中構(gòu)成該物質(zhì)的陽(yáng)離子的符號(hào)是　　．

（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素的原子具有相似化學(xué)性質(zhì)的是　　（填標(biāo)號(hào)）．

a．He和Na      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl

（5）一般地說(shuō)，電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小（稀有氣體除外）；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大．

請(qǐng)比較：氮原子半徑　　（填“＞”或“＜”，后同）磷原子半徑；鈉原子半徑　鋁原子半徑．

Answer 1

【考點(diǎn)】元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用；原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖． 

【專(zhuān)題】化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律．

【分析】（1）氧元素原子最外層電子數(shù)大于4，所以屬于非金屬元素；

（2）同一周期（橫行）的原子其原子的電子層數(shù)相同；

（3）原子直接構(gòu)成的氣體是稀有氣體，表中有氦氣、氖氣、氬氣；12號(hào)元素是鎂元素，顯+2價(jià)，17號(hào)元素是氯元素，顯﹣1價(jià)，據(jù)此書(shū)寫(xiě)化學(xué)式，判斷離子符號(hào)；

（4）據(jù)題意分析解答；

（5）據(jù)電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小（稀有氣體除外）；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大分析解答．

【解答】解：（1）氧元素原子最外層電子數(shù)大于4，所以屬于非金屬元素；

（2）同一周期（橫行）的原子其原子的電子層數(shù)相同；

（3）原子直接構(gòu)成的氣體是稀有氣體，表中有氦氣、氖氣、氬氣；12號(hào)元素是鎂元素，顯+2價(jià)，17號(hào)元素是氯元素，顯﹣1價(jià)，形成的化學(xué)式是 MgCl₂，鎂原子易失去2個(gè)電子帶 2個(gè)單位的正電荷，離子符號(hào)為Mg²⁺；

（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由題意可知：Be和Mg、F和Cl在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似；

（5）氮原子和磷原子的最外層電子數(shù)相同，磷原子的電子層數(shù)比氮原子多，所以原子的半徑大；鈉原子和鋁原子電子層數(shù)相同，但鋁的原子序數(shù)大于鈉，所以原子的半徑��；

故答案為：（1）氧原子最外層電子數(shù)大于4；

（2）各原子的電子層數(shù)相同；

（3）氦氣（或氖氣、氬氣）；    MgCl₂； Mg²⁺

（4）bd；

（5）＜；＞．

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不大，考查學(xué)生化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)、靈活運(yùn)用知識(shí)等信息進(jìn)行分析解題的能力．