Question

某同學(xué)對(duì)生鐵的組成進(jìn)行研究．稱取一定質(zhì)量的生鐵樣品放入燒杯中，再把500g稀硫酸分5次加入樣品中，測(cè)得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：（生鐵中的雜質(zhì)不溶于水，也不和稀硫酸反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	加入稀硫酸的質(zhì)量/g	剩余固體的質(zhì)量/g
第1次	100	28.8
第2次	100	17.6
第3次	100	6.4
第4次	100	m
第5次	100	1.2

試回答：
（1）所取生鐵的質(zhì)量？
（2）第4次剩余固體的質(zhì)量m=

 

g．
（3）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（4）生鐵完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量？

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：根據(jù)表中的數(shù)據(jù)對(duì)比分析可知，每100g的硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量是11.2g，由于在第四次時(shí)剩余混合物的質(zhì)量總共有6.4g，硫酸有剩余，由第五次剩余的雜質(zhì)是1.2g，則在四次時(shí)，m的質(zhì)量為1.2g；由此可以求出鐵的質(zhì)量，繼而求出鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量可求出生成氫氣的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)對(duì)比分析可知，每100g的硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量是11.2g，所以所取生鐵的質(zhì)量=28.8g+11.2g=40g；故答案為：40g；
（2）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)對(duì)比分析可知，每100g的硫酸完全反應(yīng)，反應(yīng)掉的鐵的質(zhì)量是11.2g，由于在第四次時(shí)剩余混合物的質(zhì)量總共有6.4g，硫酸有剩余，由第五次剩余的雜質(zhì)是1.2g，則在四次時(shí)，m的質(zhì)量為1.2g；故填：1.2；
（3）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

40g-1.2g

40g

×100%=97%；
（4）設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x．
參加反應(yīng)鐵的質(zhì)量=40g-1.2g=38.8g．
Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
56             2
38.8g          x

56

38.8g

=

2

x

解得：x=1.39g
答：（3）生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是97%；（4）生鐵完全反應(yīng)時(shí)生成氫氣的質(zhì)量為1.39g．

點(diǎn)評(píng)：本道題主要考查的是根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算，解答本題的關(guān)鍵是要會(huì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，會(huì)從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)中找到有用的量．