Question

4．配制并稀釋一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Na₂SO₄溶液．
（1）配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na₂SO₄溶液．
①計算：需要Na₂SO₄3g，水47g．
②稱量：用托盤天平稱量Na₂SO₄固體．天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先游碼調(diào)至3g位置，然后向左盤中添加藥品，直至托盤天平恰好平衡．
③量�。河昧客擦咳∷�需的水，視線應(yīng)與凹液面的最低處保持水平．
④溶解：將Na₂SO₄固體和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體完全溶解．
⑤裝瓶，貼標(biāo)簽：將配置好的溶液倒入細口瓶中，并貼好標(biāo)簽．
⑥若配置得到的Na₂SO₄溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是水量的太少；稱量的Na₂SO₄太多．
（2）稀釋溶液．（由于整個配制過程中溶液很稀，其密度可近似看做1g/mL）
①取1mL6%的Na₂SO₄溶液加水稀釋至100mL，得到溶液a；
②若用3.0g Na₂SO₄配制與溶液a濃度相同的溶液，其體積是5000mL．

Answer 1

分析 （1）①計算：需要Na₂SO₄，水的質(zhì)量；
②根據(jù)稱量3g藥品的操作分析回答；
③根據(jù)用量筒量取47.0mL的操作畫出圖示；
④溶解：考慮溶解的操作、玻璃棒的作用；
⑤裝瓶，貼標(biāo)簽：將配置好的溶液倒入細口瓶中，并貼好標(biāo)簽．
⑥若配置得到的Na₂SO₄溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是水量的太少；稱量的Na₂SO₄太多；
（2）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量不變及溶液的密度、體積質(zhì)量之間的關(guān)系分析計算．

解答 解：（1））①計算：50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的Na₂SO₄溶液需要Na₂SO₄的質(zhì)量50g×6%=3g，水的質(zhì)量分別為50g-3g=47g；
②用托盤天平稱量3.0g的Na₂SO₄．天平調(diào)零后，分別在天平左右托盤放上質(zhì)量相同的紙片，先把游碼調(diào)至3g位置，然后向左盤中添加藥品，至托盤天平恰好平衡．
③量�。河昧客擦咳�47.0mL水．47.0mL水的液面位置如圖：
④溶解：將Na₂SO₄固體和水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌至固體完全溶解；
⑤裝瓶，貼標(biāo)簽：將配置好的溶液倒入細口瓶中，并貼好標(biāo)簽．
⑥若配置得到的Na₂SO₄溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，則可能的原因是水量的太少；稱量的Na₂SO₄太多；
（2）②配制溶液的質(zhì)量為：$\frac{3g}{0.06%}$=5000g，體積是：$\frac{5000g}{1g/mL}$=5000mL
故答案為：
（1）①3，47．②托盤天平，游碼調(diào)至3g位置，向左盤中添加藥品．
③量筒，凹液面的最低處．④燒杯，玻璃棒．⑤細口瓶．⑥水量的太少；稱量的Na₂SO₄太多．
（2）②5000．

點評 本題主要考查了配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的基本操作．難度不大，在操作是一定要抓住操作的要點，準(zhǔn)確操作．