Question

利用中和反應可以測定酸或堿溶液中溶質的質量分數。例如，在一定量的待測酸（或堿）溶液中逐滴滴入已知質量分數的堿（或酸）溶液（這種溶液被稱為標準溶液），直到酸、堿恰好完全反應，根據消耗標準堿（或酸）溶液的多少即可求算出待測酸（或堿）溶液的溶質質量分數。下圖為某次測定過程中，溶液的pH隨所滴加的某標準溶液體積的變化而變化的關系圖。

（1）根據上圖曲線可以判斷在實驗中是向           （填“酸”或“堿”，下同）溶液（待測液）中滴加            溶液（標準液）。
（2）在這次測定中，為了指示中和反應剛好完全，用酚酞做指示劑，即在待測溶液中先滴入幾滴酚酞試液，若看到           現象，則證明中和反應剛好完全。
（3）如果實驗中使用的酸是硫酸溶液，堿是氫氧化鈉溶液，且待測液和標準液  的密度均以1.0g/mL計。若測定中取用待測液25mL，標準液溶質的質量分數為 4.5%，根據圖中數據，計算待測液溶質的質量分數。

 

Answer 1

（1） 堿 ；酸
（2）溶液的紅色剛好褪去
（3）消耗掉的硫酸溶液質量：24.5mL×1.0g/mL=24.5g
消耗掉的硫酸溶液中溶質的質量：24.5g×4.5%=1.10g
解： 設待測液溶質質量分數為x
                 2NaOH + H₂SO4 = Na₂SO₄+2 H₂O
          80     98
       25 mL×1.0g/mL×x   1.10g 
80 ：98 = 25 mL×1.0g/mL×x ：1.10g
  x=0.036（即3.6%）
答： 待測液溶質質量分數為3.6%