Question

6.5g鋅與50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，求：
（1）稀硫酸中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量；
（2）所得溶液的質(zhì)量；
（3）所的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量．

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：有關(guān)化學(xué)方程式的計算

分析：鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸和氫氣，根據(jù)鋅的質(zhì)量可以計算硫酸的質(zhì)量、氫氣的質(zhì)量、硫酸鋅的質(zhì)量，進一步可以計算稀硫酸中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量，所得溶液的質(zhì)量，所的溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)硫酸的質(zhì)量為x，生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z，
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
 65   98   161   2
6.5g  x     y    z

65

6.5g

=

98

x

=

161

y

=

2

z

，
x=9.8g，y=16.1g，z=0.2g，
50g稀硫酸中硫酸和水的質(zhì)量比為：9.8g：（50g-9.8g）=49：201，
答：稀硫酸中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量是49：201．
（2）所得溶液的質(zhì)量為：6.5g+50g-0.2g=56.3g，
答：所得溶液的質(zhì)量為56.3g．
（3）所得溶液中硫酸鋅和水的質(zhì)量比為：16.1g：（50g-9.8g）=161：402，
答：所得溶液中硫酸鋅和水的質(zhì)量比為161：402．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．